$60^{\circ}C$ तापमान पर ${H_2O_{(l)}} \rightleftharpoons {H_2O_{(g)}}$ अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_p$ का मान क्या होगा? ($60^{\circ}C$ तापमान पर जल का वाष्प दाब $0.185 \ bar$ है।)

अभिक्रिया $CO_{2(g)} + C_{(s)} \rightleftharpoons 2CO_{(g)}$ के लिए $1000 \ K$ पर $K_{p}$ का मान $3.0$ है। यदि प्रारंभ में $P_{CO_{2}} = 0.48 \ bar$ और $P_{CO} = 0 \ bar$ है और शुद्ध ग्रेफाइट उपस्थित है,तो $CO$ और $CO_{2}$ के साम्य आंशिक दाब की गणना कीजिए।

$(1) \ N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)} \ ; \ K_1$
$(2) \ N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} \ ; \ K_2$
$(3) \ H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons H_2O_{(g)} \ ; \ K_3$
अभिक्रिया $2NH_{3(g)} + \frac{5}{2}O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)} + 3H_2O_{(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक $(K_4)$ का $K_1$,$K_2$ और $K_3$ के पदों में समीकरण क्या होगा?

$1 \ mol$ $N_2$ और $3 \ mol$ $H_2$ को $473 \ K$ और $100 \ atm$ दाब पर गर्म किया जाता है। साम्यावस्था पर,$NH_3$ के मोलों की संख्या $0.5 \ mol$ है। दी गई अभिक्रिया के लिए साम्य स्थिरांक $K_p$ की गणना करें: $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightleftharpoons 2NH_{3(g)}$

$PCl_5$ के तापीय वियोजन में,जब $PCl_5$ आधा वियोजित हो जाता है,तो गैसीय साम्य मिश्रण का कुल दाब $1.0 \ atm$ होता है। वायुमंडल में अभिक्रिया का साम्य स्थिरांक $(K_p)$ है

$298 \, K$ पर,निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया के लिए $\frac{K_p}{K_c}$ का मान क्रमशः अधिकतम और न्यूनतम होगा?
$(a) N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2$
$(b) 2SO_2 + O_2 \rightleftharpoons 2SO_3$
$(c) X + Y \rightleftharpoons 4Z$
$(d) A + 3B \rightleftharpoons 7C$