$10 \, mL$ $10 \, M$ $H_2SO_4$ को $100 \, mL$ $1 \, M$ $NaOH$ विलयन के साथ मिलाया जाता है। परिणामी विलयन होगा:

डाइनाइट्रोजन और डाइहाइड्रोजन एक-दूसरे के साथ अभिक्रिया करके निम्नलिखित रासायनिक समीकरण के अनुसार अमोनिया उत्पन्न करते हैं:
$N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$
$(i)$ यदि $2.00 \times 10^{3} \, g$ डाइनाइट्रोजन $1.00 \times 10^{3} \, g$ डाइहाइड्रोजन के साथ अभिक्रिया करता है,तो उत्पन्न अमोनिया का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए।
$(ii)$ क्या दोनों अभिकारकों में से कोई बिना अभिक्रिया किए शेष रहेगा?
$(iii)$ यदि हाँ,तो कौन सा और उसका द्रव्यमान कितना होगा?

एक $10.0 \, L$ के पात्र में $600 \, torr$ के आंशिक दाब पर $O_2$ और $400 \, torr$ के आंशिक दाब पर $H_2$ गैसें हैं। विद्युत स्पार्क द्वारा गैसों के बीच निम्नलिखित अभिक्रिया होती है: $H_{2(g)} + \frac{1}{2}O_{2(g)} \to H_2O_{(g)}$। यदि अभिक्रिया पूर्ण हो जाती है,तो निम्नलिखित में से कौन सा सही है?

अभिक्रिया $2Al + 3MnO \xrightarrow{\Delta} Al_2O_3 + 3Mn$ के लिए; यदि $108 \ g$ $Al$ और $213 \ g$ $MnO$ को गर्म किया जाता है,तो निम्नलिखित में से कौन सा गलत है?

अभिकथन : अभिक्रिया में बनने वाले उत्पादों की मात्रा सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) पर निर्भर करती है।
कारण : सीमांत अभिकर्मक अभिक्रिया में पूरी तरह से उपभोग हो जाता है,इसलिए यह उत्पाद की मात्रा को सीमित करता है।

$20$ मोल $A$ और $14$ मोल $B$ को मिश्रित किया जाता है और समीकरण $A + 2B \rightarrow 3C$ के अनुसार अभिक्रिया करने दी जाती है। $C$ के अधिकतम कितने मोल तैयार किए जा सकते हैं?