ઉપરની પ્રક્રિયામાં,3.9 g બેન્ઝીનનું નાઈટ્રેશ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) બેન્ઝીનના નાઈટ્રેશનની રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $C_6H_6 + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4} C_6H_5NO_2 + H_2O$બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ નું મોલર દળ $= 6 	imes 12 +

Vedclass · Accepted Answer

$80$

Vedclass · Answer

(B) બેન્ઝીનના નાઈટ્રેશનની રાસાયણિક પ્રક્રિયા: $C_6H_6 + HNO_3 \xrightarrow{H_2SO_4} C_6H_5NO_2 + H_2O$બેન્ઝીન $(C_6H_6)$ નું મોલર દળ $= 6 	imes 12 + 6 	imes 1 = 78 \ g/mol$.નાઈટ્રોબેન્ઝીન $(C_6H_5NO_2)$ નું મોલર દળ $= 6 	imes 12 + 5 	imes 1 + 14 + 2 	imes 16 = 123 \ g/mol$.સ્ટોઇકિયોમેટ્રી મુજબ,$1 \ mole$ બેન્ઝીન $1 \ mole$ નાઈટ્રોબેન્ઝીન ઉત્પન્ન કરે છે.તેથી,$78 \ g$ બેન્ઝીન સૈદ્ધાંતિક રીતે $123 \ g$ નાઈટ્રોબેન્ઝીન ઉત્પન્ન કરવું જોઈએ.તેથી,$3.9 \ g$ બેન્ઝીન દ્વારા ઉત્પન્ન થતું નાઈટ્રોબેન્ઝીન: $\frac{123}{78} 	imes 3.9 = 6.15 \ g$.નાઈટ્રોબેન્ઝીનનો વાસ્તવિક જથ્થો $4.92 \ g$ છે.ટકાવારી ઉપજ $= \frac{	ext{વાસ્તવિક ઉપજ}}{	ext{સૈદ્ધાંતિક ઉપજ}} 	imes 100 = \frac{4.92}{6.15} 	imes 100 = 80 \%$.

Similar Questions

$27 \, mL$ $0.15 \, M \, NaOH$ માં $NaOH$ ના કેટલા મોલ હોય છે?

$25 \, mL$ ના $0.15 \, M$ $HCl$ ની સાંદ્રતા બદલીને $0.1 \, M$ કરવા માટે ઉમેરવા પડતા પાણીનું પ્રમાણ .......$mL$ છે.

પૂરતા પ્રમાણમાં હાઇડ્રોજન વાયુમાંથી $9 \ g$ પાણી મેળવવા માટે $S.T.P$ પર કેટલા પ્રમાણમાં ઓક્સિજનનો ઉપયોગ થાય છે ($dm^3$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module