A_{2}B_{3} ઇલેક્ટ્રોલાઇટનું 1 મોલલ જલીય દ્રાવ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) $A_{2}B_{3}$ ઇલેક્ટ્રોલાઇટનું વિયોજન: $A_{2}B_{3} \rightarrow 2A^{3+} + 3B^{2-}$.દરેક એકમ દીઠ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $n = 2 + 3 = 5$ છે.વિયોજનન

Vedclass · Accepted Answer

$375$

Vedclass · Answer

(C) $A_{2}B_{3}$ ઇલેક્ટ્રોલાઇટનું વિયોજન: $A_{2}B_{3} ightarrow 2A^{3+} + 3B^{2-}$.દરેક એકમ દીઠ ઉત્પન્ન થતા આયનોની સંખ્યા $n = 2 + 3 = 5$ છે.વિયોજનની માત્રા $\alpha = 0.60$ છે.વોન્ટ હોફ અવયવ $i = 1 + \alpha(n - 1) = 1 + 0.60(5 - 1) = 1 + 0.60(4) = 3.4$.ઉત્કલનબિંદુમાં ઉન્નયન $\Delta T_{b} = i K_{b} m$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.કિંમતો મૂકતા: $\Delta T_{b} = 3.4 	imes 0.52 	imes 1 = 1.768 \ K$.દ્રાવણનું ઉત્કલનબિંદુ $T_{b} = T_{b}^{\circ} + \Delta T_{b} = 373.15 + 1.768 = 374.918 \ K$.નજીકના પૂર્ણાંકમાં રાઉન્ડ-ઓફ કરતા,આપણને $375 \ K$ મળે છે.

Similar Questions

પાણીનો મોલલ ઉન્નયન અચળાંક $0.51 \ K \, kg \, mol^{-1}$ છે. $0.1 \ m$ જલીય $NaCl$ દ્રાવણનું ઉત્કલનબિંદુ આશરે .......... $^oC$ છે.

નીચેનામાંથી કયા ઇલેક્ટ્રોલાઇટનું વાન્ટ હોફ ફેક્ટર $(i)$ નું મૂલ્ય $Al_2(SO_4)_3$ જેટલું જ છે (જો બધા $100 \%$ આયનીકૃત હોય)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module