Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 M) rightarrow Cu^{2 | vedclass

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Question

(B) सेल अभिक्रिया: $Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 \ M) \rightarrow Cu^{2+}(0.01 \ M) + Sn_{(s)}$$E^{\ominus}_{cell} = E^{\ominus}_{cathode} - E^{\ominus}_{

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$983$

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(B) सेल अभिक्रिया: $Cu_{(s)} + Sn^{2+}(0.001 \ M) ightarrow Cu^{2+}(0.01 \ M) + Sn_{(s)}$$E^{\ominus}_{cell} = E^{\ominus}_{cathode} - E^{\ominus}_{anode} = E^{\ominus}_{Sn^{2+}/Sn} - E^{\ominus}_{Cu^{2+}/Cu}$$E^{\ominus}_{cell} = -0.14 \ V - 0.34 \ V = -0.48 \ V$नेर्न्स्ट समीकरण का उपयोग करते हुए: $E_{cell} = E^{\ominus}_{cell} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Cu^{2+}]}{[Sn^{2+}]}$$E_{cell} = -0.48 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.01}{0.001} = -0.48 - 0.02955 	imes \log(10) = -0.48 - 0.02955 = -0.50955 \ V$गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन: $\Delta G = -nFE_{cell}$$\Delta G = -2 	imes 96500 	imes (-0.50955) = 98343.15 \ J \ mol^{-1} = 98.343 \ kJ \ mol^{-1}$दिया गया है $\Delta G = x 	imes 10^{-1} \ kJ \ mol^{-1}$,इसलिए $x = 983.43$$x$ का निकटतम पूर्णांक मान $983$ है।

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यदि $E^{\circ}(Mg^{+2}_{(aq)} \mid Mg_{(s)}) = -2.37 \ V$ है,तो $298 \ K$ पर $Mg_{(s)} \rightarrow Mg^{+2}_{(0.01 \ M)} + 2 \overline{e}$ के लिए विभव (potential) क्या होगा?

$298 \ K$ पर निम्नलिखित सेल का $E_{cell}$ ($V$ में) क्या होगा?
$(E^{\ominus}_{Zn^{2+}/Zn} = -0.76 \ V ; E^{\ominus}_{Ni^{2+}/Ni} = -0.25 \ V ; \frac{2.303 RT}{F} = 0.06 \ V)$
$Zn_{(s)} | Zn^{2+} (0.01 \ M) || Ni^{2+} (0.1 \ M) | Ni_{(s)}$

सामान्य रेडॉक्स अभिक्रिया: $aA + bB \xrightarrow{n e^-} cC + dD$ के लिए नर्न्स्ट समीकरण व्युत्पन्न कीजिए।

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