300 , K અને 1 , bar દબાણે 2.5 , g પ્લેટિનમ પા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) પ્રથમ,$H_2$ વાયુના મોલની સંખ્યા ગણો: $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{2.0 \, g}{2.0 \, g/mol} = 1.0 \, mol$.આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = n

Vedclass · Accepted Answer

$9960$

Vedclass · Answer

(C) પ્રથમ,$H_2$ વાયુના મોલની સંખ્યા ગણો: $n = \frac{	ext{દળ}}{	ext{મોલર દળ}} = \frac{2.0 \, g}{2.0 \, g/mol} = 1.0 \, mol$.આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ નો ઉપયોગ કરીને,આપણે વાયુનું કદ $V$ શોધીએ છીએ:$V = \frac{nRT}{P} = \frac{1.0 \, mol 	imes 0.083 \, L \, bar \, K^{-1} \, mol^{-1} 	imes 300 \, K}{1 \, bar} = 24.9 \, L$.કદને $mL$ માં ફેરવો: $24.9 \, L = 24900 \, mL$.અધિશોષક પ્રતિ ગ્રામ અધિશોષિત વાયુનું કદ નીચે મુજબ ગણવામાં આવે છે:$	ext{પ્રતિ ગ્રામ કદ} = \frac{	ext{કુલ કદ}}{	ext{અધિશોષકનું દળ}} = \frac{24900 \, mL}{2.5 \, g} = 9960 \, mL/g$.

Similar Questions

સાચું વિધાન પસંદ કરો.

ફ્રુન્ડલિચ એડસોર્પ્શન આઇસોથર્મ માટે $\log(x/m)$ વિરુદ્ધ $\log P$ નો આલેખ કેવા પ્રકારનો મળે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module