x g आण्विक ऑक्सीजन (O_2) को 200 g नियॉन (Ne | vedclass

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Question

(B) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,$P_{total} = P_{O_2} + P_{Ne}$।दिया गया है $P_{total} = 25 \ bar$ और $P_{Ne} = 20 \ bar$,इसलिए $P_{O_2} = 2

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$80$

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(B) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,$P_{total} = P_{O_2} + P_{Ne}$।दिया गया है $P_{total} = 25 \ bar$ और $P_{Ne} = 20 \ bar$,इसलिए $P_{O_2} = 25 - 20 = 5 \ bar$।आंशिक दबाव मोल अंश $(X)$ से $P_i = X_i 	imes P_{total}$ द्वारा संबंधित है।$Ne$ के मोल = $\frac{200 \ g}{20 \ g \ mol^{-1}} = 10 \ mol$।$O_2$ के मोल = $\frac{x \ g}{32 \ g \ mol^{-1}} = \frac{x}{32} \ mol$।$O_2$ का मोल अंश $X_{O_2} = \frac{n_{O_2}}{n_{O_2} + n_{Ne}} = \frac{x/32}{x/32 + 10}$ है।$P_{O_2} = X_{O_2} 	imes P_{total}$ का उपयोग करने पर,हमें $5 = \left( \frac{x/32}{x/32 + 10} ight) 	imes 25$ प्राप्त होता है।$5$ से विभाजित करने पर,हमें $1 = \left( \frac{x/32}{x/32 + 10} ight) 	imes 5$ प्राप्त होता है।$1 = \frac{5x/32}{(x + 320)/32} = \frac{5x}{x + 320}$।$x + 320 = 5x \implies 4x = 320 \implies x = 80 \ g$।

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