$651 \ g$ एथिलीन ग्लाइकॉल $(HOCH_2CH_2OH)$ को $363 \ K$ पर $1.5 \ kg$ पानी में घोला जाता है। $363 \ K$ पर शुद्ध पानी का वाष्प दाब $0.7 \ atm$ है। आदर्श विलयन व्यवहार मानते हुए,विलयन के ऊपर पानी का वाष्प दाब ($atm$ में) किसके निकटतम है?

दिए गए तापमान पर,दो वाष्पशील द्रवों $A$ और $B$ के विलयन का वाष्प दाब समीकरण $P_S = 150 - 60 X_B$ द्वारा दिया गया है (जहाँ $X_B$,$B$ का मोल अंश है)। समान तापमान पर शुद्ध $A$ और $B$ के वाष्प दाब क्रमशः क्या हैं?

$1 \ mole$ वाष्पशील द्रव $A$ को $3 \ moles$ वाष्पशील द्रव $B$ के साथ मिलाकर एक विलयन बनाया जाता है। शुद्ध $A$ का वाष्प दाब $200 \ mm \ Hg$ है और विलयन का वाष्प दाब $500 \ mm \ Hg$ है। शुद्ध $B$ का वाष्प दाब और विलयन का सबसे कम वाष्पशील घटक क्रमशः हैं $:$

$X$ और $Y$ के द्रव मिश्रण का वाष्प दाब समीकरण $P = 160X_x + 50$ द्वारा दिया गया है,जहाँ $X_x$ घटक $X$ का मोल अंश है। शुद्ध द्रव $X$ और $Y$ के वाष्प दाब का अनुपात क्या होगा?

$298\, K$ पर शुद्ध द्रवों $A$ और $B$ के वाष्प दाब क्रमशः $400$ और $600\, mm\, Hg$ हैं। दोनों द्रवों को मिलाने पर,उनके प्रारंभिक आयतनों का योग अंतिम मिश्रण के आयतन के बराबर होता है। मिश्रण में द्रव $B$ का मोल अंश $0.5$ है। अंतिम विलयन का वाष्प दाब,और वाष्प अवस्था में घटकों $A$ और $B$ के मोल अंश क्रमशः क्या हैं?

यदि द्रव $B$ का मोल अंश $0.4$ है और शुद्ध वाष्पशील द्रव $A$ का वाष्प दाब $400 \ mm \ Hg$ है,तो दिए गए तापमान पर शुद्ध वाष्पशील द्रव $B$ का वाष्प दाब ज्ञात कीजिए। विलयन का कुल वाष्प दाब $P_{total} = 600 \ mm \ Hg$ है। ($mm \ Hg$ में)