$MnO_4^-{_{\text{(aq)}}} / Mn_{\text{(s)}}$ का अपचयन विभव ($E^{\circ}$,$V$ में) क्या होगा? $[Given : E^{\circ}_{(MnO_4^{-(aq)} / MnO_{2(s)})} = 1.68 \ V ; E^{\circ}_{(MnO_{2(s)} / Mn^{2+}_{(aq)})} = 1.21 \ V ; E^{\circ}_{(Mn^{2+(aq)} / Mn_{(s)})} = -1.03 \ V]$

$25^{\circ} C$ पर $Zn_{(s)}|Zn_{(1M)}^{2+}| |Cd_{(1M)}^{2+}|Cd_{(s)}$ सेल के लिए $E_{cell}^o$ की गणना कीजिए,जहाँ $E_{Zn^{2+}/Zn}^{\circ} = -0.763 \ V$ और $E_{Cd^{2+}/Cd}^{\circ} = -0.403 \ V$ दिया गया है। ($V$ में)

निम्नलिखित अर्ध-सेलों द्वारा निर्मित सेल का $EMF$ $V$ में कितना होगा?
$Mg^{2+} + 2e^- \to Mg_{(s)}; E = -2.37 \ V$
$Cu^{2+} + 2e^- \to Cu_{(s)}; E = +0.33 \ V$

एल्युमीनियम तनु $HCl$ से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है जबकि सिल्वर नहीं करता है। $Al/Al^{3+}$ और $Ag/Ag^{+}$ को मिलाकर तैयार किए गए सेल का $e.m.f.$ $2.46 \ V$ है। सिल्वर इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव (reduction potential) $+0.80 \ V$ है। एल्युमीनियम इलेक्ट्रोड का अपचयन विभव $........... \ V$ है।

कॉपर अम्लों से हाइड्रोजन को विस्थापित क्यों नहीं करता है?

$Mg^{2+}/Mg$ के लिए मानक अपचयन विभव $-2.37 \ V$ है और $Cu^{2+}/Cu$ के लिए $0.337 \ V$ है। निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $E^{\circ}_{cell}$ क्या होगा? $Mg + Cu^{2+} \longrightarrow Mg^{2+} + Cu$