FeO_4^{2-} xrightarrow{2.0 V} Fe^{3+} xright | vedclass

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Question

(A) अभिक्रिया $FeO_4^{2-} \rightarrow Fe^{2+}$ में ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+2$ में परिवर्तित होती है,इसलिए शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n_4 = 4$ है।

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$1.7$

Vedclass · Answer

(A) अभिक्रिया $FeO_4^{2-} ightarrow Fe^{2+}$ में ऑक्सीकरण अवस्था $+6$ से $+2$ में परिवर्तित होती है,इसलिए शामिल इलेक्ट्रॉनों की संख्या $n_4 = 4$ है।इस प्रक्रिया को दो चरणों में विभाजित किया जा सकता है:$1) FeO_4^{2-} + 3e^- ightarrow Fe^{3+} \quad (E_1^{\Theta} = 2.0 \ V, n_1 = 3)$$2) Fe^{3+} + 1e^- ightarrow Fe^{2+} \quad (E_2^{\Theta} = 0.8 \ V, n_2 = 1)$कुल गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन $\Delta G_4^{\Theta} = \Delta G_1^{\Theta} + \Delta G_2^{\Theta}$ द्वारा दिया जाता है।$\Delta G^{\Theta} = -nFE^{\Theta}$ का उपयोग करते हुए:$-n_4 F E_4^{\Theta} = -n_1 F E_1^{\Theta} - n_2 F E_2^{\Theta}$$n_4 E_4^{\Theta} = n_1 E_1^{\Theta} + n_2 E_2^{\Theta}$$4 	imes E_4^{\Theta} = (3 	imes 2.0) + (1 	imes 0.8)$$4 E_4^{\Theta} = 6.0 + 0.8 = 6.8$$E_4^{\Theta} = \frac{6.8}{4} = 1.7 \ V$.

तत्व	$M^{3+}/M$	$M^{+}/M$
$Al$	$-1.66$	$+0.55$
$Tl$	$+1.26$	$-0.34$

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