NH_3 निम्नलिखित अभिक्रिया के अनुसार उत्पन्न ह | vedclass

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Question

(A) $1$. सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) की पहचान करें: अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} \rightarrow 2NH_{3(g)}$ के अनुसार,$1 \ mol$ $N_2$ के लिए $3

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$75$

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(A) $1$. सीमांत अभिकर्मक (limiting reagent) की पहचान करें: अभिक्रिया $N_{2(g)} + 3H_{2(g)} ightarrow 2NH_{3(g)}$ के अनुसार,$1 \ mol$ $N_2$ के लिए $3 \ mol$ $H_2$ की आवश्यकता होती है।$2$. $0.5 \ mol$ $N_2$ के लिए,आवश्यक $H_2$ की मात्रा $0.5 	imes 3 = 1.5 \ mol$ है।$3$. चूंकि केवल $0.5 \ mol$ $H_2$ उपलब्ध है,इसलिए $H_2$ सीमांत अभिकर्मक है।$4$. सैद्धांतिक लब्धि (theoretical yield) की गणना करें: $3 \ mol$ $H_2$ से $2 \ mol$ $NH_3$ प्राप्त होता है। अतः,$0.5 \ mol$ $H_2$ से $(2/3) 	imes 0.5 = 0.333 \ mol$ $NH_3$ प्राप्त होगा।$5$. प्रतिशत लब्धि की गणना करें: $	ext{प्रतिशत लब्धि} = (	ext{वास्तविक लब्धि} / 	ext{सैद्धांतिक लब्धि}) 	imes 100 = (0.25 / 0.333) 	imes 100 \approx 75 \%$.

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