0.2 M NH_4OH और 1 M NH_4Cl को मिलाकर एक ब | vedclass

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Question

(B) क्षारीय बफर विलयन के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है:$pOH = pK_b + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Base]}$दिया गया है

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$8.556$

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(B) क्षारीय बफर विलयन के लिए,$pOH$ की गणना हेंडरसन-हैसेलबैक समीकरण का उपयोग करके की जाती है:$pOH = pK_b + \log_{10} \frac{[Salt]}{[Base]}$दिया गया है $pK_b = 4.744$,$[Salt] = [NH_4Cl] = 1 \ M$,और $[Base] = [NH_4OH] = 0.2 \ M$।$pOH = 4.744 + \log_{10} \frac{1}{0.2} = 4.744 + \log_{10} (5)$$pOH = 4.744 + 0.699 = 5.443$चूंकि $25^{\circ}C$ पर $pH + pOH = 14$ होता है,$pH = 14 - 5.443 = 8.557 \approx 8.56$।

$0.2 \ M \ NH_4OH$ और $1 \ M \ NH_4Cl$ को मिलाकर एक बफर विलयन तैयार किया जाता है। बफर विलयन का $pH$ मान क्या है? (दिया गया है $pK_b = 4.744$)

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$0.1 \ M$ $CH_3COOH$ और $0.05 \ M$ $(CH_3COO)_2Ba$ वाले मिश्रण का $pH$ क्या है [$CH_3COOH$ का $pK_a$ = $4.74$]

निम्नलिखित में से कौन सा बफर विलयन के रूप में कार्य नहीं करता है?

निम्नलिखित में से किस बफर विलयन का $pH > 7$ होगा?

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