0.01 M HCN અને 0.02 M NaCN ને મિશ્ર કરીને બ | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) એસિડિક બફર દ્રાવણમાં $H^{+}$ આયનોની સાંદ્રતા હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણી શકાય છે: $[H^{+}] = K_{a} 	imes \frac{[Acid]}{[Salt]}$ આપે

Vedclass · Accepted Answer

$3.3 	imes 10^{-10} \ M$

Vedclass · Answer

(B) એસિડિક બફર દ્રાવણમાં $H^{+}$ આયનોની સાંદ્રતા હેન્ડરસન-હેસલબેક સમીકરણનો ઉપયોગ કરીને ગણી શકાય છે: $[H^{+}] = K_{a} 	imes \frac{[Acid]}{[Salt]}$ આપેલ છે: $K_{a} = 6.6 	imes 10^{-10}$ $[Acid] = [HCN] = 0.01 \ M$ $[Salt] = [NaCN] = 0.02 \ M$ કિંમતો મૂકતા: $[H^{+}] = (6.6 	imes 10^{-10}) 	imes \frac{0.01}{0.02}$ $[H^{+}] = (6.6 	imes 10^{-10}) 	imes 0.5$ $[H^{+}] = 3.3 	imes 10^{-10} \ M$

Similar Questions

$1 \ L$ $0.1 \ M$ એસિટિક એસિડ $(CH_3COOH)$ ના દ્રાવણમાં $6.1 \times 10^{-2} \ M$ સોડિયમ એસિટેટ $(CH_3COONa)$ ધરાવતા બફર દ્રાવણનો $pH$ ગણો. (આપેલ છે: $CH_3COOH$ નો $pK_a = 4.76$)

$1 \ M \ HA$ $(pK_a = 4.2)$ અને $1 \ M \ NaA$ ના મિશ્રણનું $pH$ $4.5$ છે. $300 \ mL$ બફરમાં,$HA$ નું કદ $....... \ mL$ છે $[\log \ 2 = 0.3]$

જો $20 \ mL$ $0.1 \ M \ NaOH$ ને $30 \ mL$ $0.2 \ M \ CH_3COOH$ $(pK_a = 4.74)$ માં ઉમેરવામાં આવે,તો પરિણામી દ્રાવણની $pH$ કેટલી થશે?

નીચેનામાંથી કયું મિશ્રણ બફર દ્રાવણ તરીકે કાર્ય કરે છે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module