एक पात्र में एक निश्चित तापमान पर H_2,He,CO_2 | vedclass

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Question

(C) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,किसी गैस का आंशिक दबाव मिश्रण में उसके मोल अंश $(x_i)$ के सीधे आनुपातिक होता है,अर्थात $P_i = x_i 	imes P_

Vedclass · Accepted Answer

$CO_2$

Vedclass · Answer

(C) डाल्टन के आंशिक दबाव के नियम के अनुसार,किसी गैस का आंशिक दबाव मिश्रण में उसके मोल अंश $(x_i)$ के सीधे आनुपातिक होता है,अर्थात $P_i = x_i 	imes P_{total}$।चूंकि $x_i = \frac{n_i}{n_{total}}$,आंशिक दबाव गैस के मोलों की संख्या $(n_i)$ के सीधे आनुपातिक होता है।यह दिया गया है कि सभी गैसों के द्रव्यमान $(m)$ समान हैं,इसलिए मोलों की संख्या $n = \frac{m}{M}$ के रूप में गणना की जाती है,जहाँ $M$ मोलर द्रव्यमान है।अतः,$n \propto \frac{1}{M}$।मोलर द्रव्यमान इस प्रकार हैं: $M(H_2) = 2 \ g/mol$,$M(He) = 4 \ g/mol$,$M(Ne) = 20 \ g/mol$,और $M(CO_2) = 44 \ g/mol$।चूंकि $CO_2$ का मोलर द्रव्यमान सबसे अधिक $(44 \ g/mol)$ है,इसलिए समान द्रव्यमान $m$ के लिए इसमें मोलों की संख्या न्यूनतम $(n = \frac{m}{44})$ होगी।इसलिए,$CO_2$ न्यूनतम आंशिक दबाव डालती है।

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