Mg_{(s)} + 2 Ag_{(0.0001 M)}^{+} rightleftha | vedclass

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Question

(C) सेल अभिक्रिया $Mg_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} \rightarrow Mg_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ है।यहाँ,$n = 2$ है।नर्नस्ट समीकरण $E_{cell} = E_{cell}^{0} - \f

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$2.993 \ V, Mg | Mg_{(0.01 \ M)}^{2+} || Ag_{(0.0001 \ M)}^{+} | Ag$

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(C) सेल अभिक्रिया $Mg_{(s)} + 2 Ag_{(aq)}^{+} ightarrow Mg_{(aq)}^{2+} + 2 Ag_{(s)}$ है।यहाँ,$n = 2$ है।नर्नस्ट समीकरण $E_{cell} = E_{cell}^{0} - \frac{0.0591}{n} \log \frac{[Mg^{2+}]}{[Ag^{+}]^2}$ है।दिया गया है $E_{cell}^{0} = 3.17 \ V$,$[Mg^{2+}] = 0.01 \ M$,और $[Ag^{+}] = 0.0001 \ M$ है।$E_{cell} = 3.17 - \frac{0.0591}{2} \log \frac{0.01}{(0.0001)^2}$.$E_{cell} = 3.17 - 0.02955 \log \frac{10^{-2}}{10^{-8}} = 3.17 - 0.02955 \log(10^6)$.$E_{cell} = 3.17 - 0.02955 	imes 6 = 3.17 - 0.1773 = 2.9927 \ V \approx 2.993 \ V$.सेल निरूपण को $	ext{एनोड} | 	ext{एनोड इलेक्ट्रोलाइट} || 	ext{कैथोड इलेक्ट्रोलाइट} | 	ext{कैथोड}$ के रूप में लिखा जाता है।अतः,$Mg | Mg_{(0.01 \ M)}^{2+} || Ag_{(0.0001 \ M)}^{+} | Ag$।

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नीचे दिए गए हाफ-सेल के लिए emf की गणना करें: $Pt(s) | H_2(g, 2 \text{ atm}) | HCl(aq, 0.02 \text{ M})$, $E^\circ_{H^+/H_2} = 0 \text{ V}$. (दिया गया है: $\frac{2.303RT}{F} = 0.059$, $\log 2 = 0.3010$)

$E_{1}$,$E_{2}$ और $E_{3}$ क्रमशः निम्नलिखित तीन गैल्वेनिक सेल के emf हैं।

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