एक फ्लास्क में आर्गन और क्लोरीन का द्रव्यमान के अनुपात में $2:1$ मिश्रण है। मिश्रण का तापमान $27^{\circ} C$ है। प्रति अणु दो गैसों की औसत गतिज ऊर्जा का अनुपात क्या है ($:1$ में)?

थर्मल न्यूट्रॉन की औसत गतिज ऊर्जा किस कोटि की होती है? (बोल्ट्जमैन नियतांक $K_B = 8 \times 10^{-5} \text{ eV/K}$ और कमरे का तापमान $T \approx 300 \text{ K}$)

$Assertion$: एक आदर्श गैस के दिए गए द्रव्यमान के सभी अणुओं की कुल स्थानांतरण गतिज ऊर्जा उसके दाब और आयतन के गुणनफल की $1.5$ गुनी होती है।
$Reason$: गैस के अणु एक-दूसरे से टकराते हैं और टक्कर के कारण अणुओं के वेग में परिवर्तन होता है।

एक बॉक्स में $N$ अणु तापमान $T_1$ और दबाव $P_1$ पर हैं। यदि बॉक्स में अणुओं की संख्या दोगुनी कर दी जाती है लेकिन उनकी कुल गतिज ऊर्जा अपरिवर्तित रहती है,तो नया दबाव $P_2$ और तापमान $T_2$ क्या होगा?

यदि $O_2$ (मोलर द्रव्यमान $32$) की औसत गतिज ऊर्जा $0.048 \ eV$ है,तो समान तापमान पर $N_2$ (मोलर द्रव्यमान $28$) की औसत गतिज ऊर्जा क्या होगी ($eV$ में)?

एक फ्लास्क में हाइड्रोजन और आर्गन द्रव्यमान के $2:1$ अनुपात में हैं। मिश्रण का तापमान $30^{\circ} C$ है। दोनों गैसों के प्रति अणु औसत गतिज ऊर्जा का अनुपात $(K_{\text{argon}} / K_{\text{hydrogen}})$ क्या है? (दिया गया है: $Ar$ का परमाणु भार $= 39.9$)