S + सांद्र H_2SO_4 longrightarrow X + Yयहाँ X | vedclass

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Question

(C) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:$S + 2H_2SO_4 	ext{ (सांद्र)} \longrightarrow 3SO_2 + 2H_2O$यहाँ,$X = SO_2$ (गैस) और $Y = H_2O$ (द्रव) है।$SO_2$

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$1, 2$

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(C) रासायनिक अभिक्रिया इस प्रकार है:$S + 2H_2SO_4 	ext{ (सांद्र)} \longrightarrow 3SO_2 + 2H_2O$यहाँ,$X = SO_2$ (गैस) और $Y = H_2O$ (द्रव) है।$SO_2$ और $H_2O$ दोनों त्रि-परमाणुक अणु हैं।$SO_2$ में,केंद्रीय परमाणु सल्फर $(S)$ है। सल्फर के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह दो ऑक्सीजन परमाणुओं के साथ दो द्वि-आबंध बनाता है,जिसमें $4$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं। इस प्रकार,इसके पास $6 - 4 = 2$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $1$ एकाकी युग्म बनाते हैं।$H_2O$ में,केंद्रीय परमाणु ऑक्सीजन $(O)$ है। ऑक्सीजन के पास $6$ संयोजी इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ दो एकल आबंध बनाता है,जिसमें $2$ इलेक्ट्रॉन उपयोग होते हैं। इस प्रकार,इसके पास $6 - 2 = 4$ इलेक्ट्रॉन शेष बचते हैं,जो $2$ एकाकी युग्म बनाते हैं।अतः,$X$ और $Y$ के केंद्रीय परमाणुओं पर एकाकी युग्मों की संख्या क्रमशः $1$ और $2$ है।

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निम्नलिखित में से बंध कोण का सही घटता क्रम कौन सा है?

$SCl_2$,$O_3$,$ClF_3$ और $SF_6$ के केंद्रीय परमाणु पर एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्मों (lone pairs) की संख्या क्रमशः क्या है?

$Al_2Cl_6$ की उपरोक्त संरचना में बंध कोण $b_1, b_2, b_3$ क्रमशः ( $^{\circ}$ में) हैं:

इलेक्ट्रॉन के आबंध युग्म (bond pairs) और एकाकी युग्म (lone pairs) से आप क्या समझते हैं? प्रत्येक प्रकार का एक उदाहरण देकर समझाइए।

$XeF_4$ की आकृति क्या है?

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