यूरिया का 0.6 % विलयन (आण्विक द्रव्यमान = 60) | vedclass

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Question

(A) यूरिया के $0.6 \%$ विलयन की मोलरता की गणना इस प्रकार की जाती है: $	ext{Molarity} = \frac{0.6 \ g}{60 \ g/mol} 	imes \frac{1000 \ mL}{100 \ mL} =

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$0.1 \ M$ ग्लूकोज विलयन

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(A) यूरिया के $0.6 \%$ विलयन की मोलरता की गणना इस प्रकार की जाती है: $	ext{Molarity} = \frac{0.6 \ g}{60 \ g/mol} 	imes \frac{1000 \ mL}{100 \ mL} = 0.1 \ M$. दो विलयन समपरासारी होते हैं यदि उनमें विलेय कणों की मोलर सांद्रता समान हो। $0.1 \ M$ ग्लूकोज विलयन के लिए,सांद्रता $0.1 \ M$ है। $0.6 \%$ ग्लूकोज विलयन के लिए,मोलरता $\frac{0.6}{180} 	imes 10 = 0.033 \ M$ है। $KCl$ विलयनों के लिए,वियोजन के कारण वांट हॉफ कारक $i = 2$ होता है,इसलिए प्रभावी सांद्रता मोलरता से अधिक होती है। अतः,$0.6 \%$ यूरिया विलयन $(0.1 \ M)$ $0.1 \ M$ ग्लूकोज विलयन के साथ समपरासारी है।

यूरिया का $0.6 \%$ विलयन (आण्विक द्रव्यमान $= 60$) किसके साथ समपरासारी (isotonic) होगा?

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