હાઇડ્રોજનના એક નમૂનાને ક્વોન્ટમ નંબર n_A=3 ધર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(A) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$-મી અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -\frac{|E|}{n^2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.આપેલ છે કે,પ્રારંભિક અવસ્થા $n_A = 3$ છે,તેથ

Vedclass · Accepted Answer

$6$

Vedclass · Answer

(A) હાઇડ્રોજન પરમાણુની $n$-મી અવસ્થામાં ઇલેક્ટ્રોનની ઉર્જા $E_n = -\frac{|E|}{n^2}$ દ્વારા આપવામાં આવે છે.આપેલ છે કે,પ્રારંભિક અવસ્થા $n_A = 3$ છે,તેથી પ્રારંભિક ઉર્જા $E_{n_A} = -\frac{|E|}{3^2} = -\frac{|E|}{9}$ છે.જ્યારે $\Delta E = \frac{|E|}{12}$ ઉર્જા ધરાવતા ફોટોનનું શોષણ થાય છે,ત્યારે ઇલેક્ટ્રોન $n_B$ અવસ્થામાં સંક્રમણ કરે છે,જેની ઉર્જા $E_{n_B} = -\frac{|E|}{n_B^2}$ છે.ઉર્જા સંરક્ષણનું સમીકરણ $E_{n_B} - E_{n_A} = \Delta E$ છે.કિંમતો મૂકતા: $-\frac{|E|}{n_B^2} - (-\frac{|E|}{9}) = \frac{|E|}{12}$.$|E|$ વડે ભાગતા: $-\frac{1}{n_B^2} + \frac{1}{9} = \frac{1}{12}$.પદોને ગોઠવતા: $\frac{1}{n_B^2} = \frac{1}{9} - \frac{1}{12}$.સામાન્ય છેદ લેતા: $\frac{1}{n_B^2} = \frac{4 - 3}{36} = \frac{1}{36}$.તેથી,$n_B^2 = 36$,જેનો અર્થ છે કે $n_B = 6$.

Similar Questions

હાઇડ્રોજનની પ્રથમ કક્ષામાં પરિભ્રમણ કરતા ઇલેક્ટ્રોનની લઘુત્તમ ઉત્તેજિત ઊર્જા કેટલી છે ($eV$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module