2 संयोजकता वाली धातु के 0.43 g को 50 mL के | vedclass

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Question

(D) धातु $(M)$ की $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया: $M + H_2SO_4 ightarrow MSO_4 + H_2$. लिए गए $H_2SO_4$ के कुल मिलीमोल = $50 \ mL 	imes 0.5 \ M = 25 \

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$24$

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(D) धातु $(M)$ की $H_2SO_4$ के साथ अभिक्रिया: $M + H_2SO_4 ightarrow MSO_4 + H_2$. लिए गए $H_2SO_4$ के कुल मिलीमोल = $50 \ mL 	imes 0.5 \ M = 25 \ mmol$. $NaOH$ के साथ अभिक्रिया: $H_2SO_4 + 2NaOH ightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$. उपयोग किए गए $NaOH$ के मिलीमोल = $14.2 \ mL 	imes 1 \ M = 14.2 \ mmol$. चूंकि $1 \ mmol \ H_2SO_4$, $2 \ mmol \ NaOH$ के साथ अभिक्रिया करता है, इसलिए अप्रयुक्त $H_2SO_4 = 14.2 / 2 = 7.1 \ mmol$. धातु के साथ अभिक्रिया करने वाले $H_2SO_4$ के मिलीमोल = $25 - 7.1 = 17.9 \ mmol = 0.0179 \ mol$. धातु की संयोजकता $2$ है, इसलिए स्टोइकोमेट्री $1:1$ है, अतः धातु के मोल = $0.0179 \ mol$. धातु का परमाणु भार = $	ext{द्रव्यमान} / 	ext{मोल} = 0.43 \ g / 0.0179 \ mol \approx 24.02 \ u$.

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