1 mol वास्तविक गैस को 300 K पर 100 bar के | vedclass

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Question

(C) उच्च दाब पर वास्तविक गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $P(V - nb) = nRT$ है।दिया गया है: $n = 1 \ mol$, $T = 300 \ K$, $P = 100 \ bar$, $b = 0.005 \

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$1.02 \quad 2$

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(C) उच्च दाब पर वास्तविक गैस के लिए वान डर वाल्स समीकरण $P(V - nb) = nRT$ है।दिया गया है: $n = 1 \ mol$, $T = 300 \ K$, $P = 100 \ bar$, $b = 0.005 \ L \ mol^{-1}$, $R = 0.08314 \ bar \ L \ K^{-1} \ mol^{-1}$.मान रखने पर: $100(V - 0.005) = 1 	imes 0.08314 	imes 300$.$100(V - 0.005) = 24.942$.$V - 0.005 = 0.24942$.$V_{real} = 0.25442 \ L$.आदर्श आयतन $V_{ideal} = \frac{nRT}{P} = \frac{1 	imes 0.08314 	imes 300}{100} = 0.24942 \ L$.संपीड्यता गुणांक $Z = \frac{PV_{real}}{nRT} = \frac{100 	imes 0.25442}{1 	imes 0.08314 	imes 300} = \frac{25.442}{24.942} \approx 1.02$.आयतन में $\%$ विचलन $= \frac{V_{real} - V_{ideal}}{V_{real}} 	imes 100 = \frac{0.25442 - 0.24942}{0.25442} 	imes 100 = \frac{0.005}{0.25442} 	imes 100 \approx 1.96 \% \approx 2 \%$.अतः, मान $Z = 1.02$ और $\%$ विचलन $= 2$ हैं।

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