63 g एक यौगिक (आणविक भार = 126) को 500 g आस | vedclass

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Question

(B) चरण $1$: विलेय के मोलों की गणना करें। मोल $= \frac{63 \ g}{126 \ g/mol} = 0.5 \ mol$. चरण $2$: विलयन के कुल द्रव्यमान की गणना करें। विलयन का द्रव्

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$1.0$

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(B) चरण $1$: विलेय के मोलों की गणना करें। मोल $= \frac{63 \ g}{126 \ g/mol} = 0.5 \ mol$. चरण $2$: विलयन के कुल द्रव्यमान की गणना करें। विलयन का द्रव्यमान $= 63 \ g + 500 \ g = 563 \ g$. चरण $3$: घनत्व का उपयोग करके विलयन के आयतन की गणना करें। आयतन $= \frac{563 \ g}{1.126 \ g/mL} = 500 \ mL = 0.5 \ L$. चरण $4$: मोलरता की गणना करें। मोलरता $(M) = \frac{0.5 \ mol}{0.5 \ L} = 1.0 \ M$.

$63 \ g$ एक यौगिक (आणविक भार $= 126$) को $500 \ g$ आसुत जल में घोला गया। परिणामी विलयन का घनत्व $1.126 \ g / mL$ है। विलयन की मोलरता है: ($M$ में)

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