ગ્લુકોઝનું કેલોરીફીક મૂલ્ય ...... $KJ/g$ છે. આપેલ છે: $C_6H_{12}O_6 + 6O_2 \rightarrow 6CO_2 + 6H_2O ; \Delta H = -2900 \, KJ/mol$.

જો $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \rightarrow 2HCl_{(g)}$; $\Delta H = -44 \, Kcal$ અને $2Na_{(s)} + 2HCl_{(g)} \rightarrow 2NaCl_{(s)} + H_{2(g)}$; $\Delta H = -152 \, Kcal$ હોય,તો $Na_{(s)} + 0.5 Cl_{2(g)} \rightarrow NaCl_{(s)}$ માટે $\Delta H$ ની કિંમત $Kcal$ માં શોધો.

$CO_{2(g)}$,$H_2O_{(l)}$ અને $CH_{4(g)}$ ની સર્જન ઉષ્મા (heat of formation) અનુક્રમે $-94.0$,$-68.4$ અને $-17.9 \ kcal$ છે. મિથેનની દહન ઉષ્મા (heat of combustion) .....$kcal$ છે.

પ્રમાણિત પરિસ્થિતિઓમાં,જો નીચેની પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પીમાં ફેરફાર $-109 \; kJ \ mol^{-1}$ હોય:
$H_{2(g)} + Br_{2(g)} \rightarrow 2HBr_{(g)}$
જો $H_2$ અને $Br_2$ ની બંધ ઉર્જા અનુક્રમે $435 \; kJ \ mol^{-1}$ અને $192 \; kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો $HBr$ ની બંધ ઉર્જા ($kJ \ mol^{-1}$ માં) કેટલી હશે?

પ્રક્રિયાના પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta_r H^\circ)$ ની ગણતરી કરવા માટે નીચેનામાંથી કયા સમીકરણનો ઉપયોગ થાય છે?

નીચેના સમીકરણોનો ઉપયોગ કરીને $x$ ની કિંમત $\text{kJ}$ માં શોધો:
$H_2O_{(g)} + C_{(s)} \to CO_{(g)} + H_{2(g)} : \Delta H = 131 \ \text{kJ}$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)} : \Delta H = -282 \ \text{kJ}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(g)} : \Delta H = -242 \ \text{kJ}$
$C_{(s)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)} : \Delta H = x \ \text{kJ}$