એનહાઈડ્રસ $CuSO_4$ અને $CuSO_4 \cdot 5H_2O$ ની દ્રાવણ ઉષ્મા અનુક્રમે $-15.89 \, kcal \, mol^{-1}$ અને $2.80 \, kcal \, mol^{-1}$ છે. એનહાઈડ્રસ $CuSO_4$ ની હાઈડ્રેશન ઉષ્મા $kcal \, mol^{-1}$ માં કેટલી હશે?

$H_{(g)}$ અને $O_{(g)}$ માટે સર્જન એન્થાલ્પી,$\Delta H_{f}^{\ominus}$ અનુક્રમે $298.15 \ K$ તાપમાને $220.0$ અને $250.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે,અને તે જ તાપમાને $H_2O_{(g)}$ માટે $\Delta H_{f}^{\ominus}$ $-242.0 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. $298.15 \ K$ તાપમાને પાણીમાં $O-H$ બંધની સરેરાશ બંધ એન્થાલ્પી $.......... \ kJ \ mol^{-1}$ (નજીકનો પૂર્ણાંક) છે.

પરમાણ્વીકરણની એન્થાલ્પી $\left( \Delta_{a} H^{\theta} \right)$ સમજાવો.

$CCl_4$ ની બાષ્પીભવન એન્થાલ્પી $30.5 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. અચળ દબાણે $284 \ g$ $CCl_4$ ના બાષ્પીભવન માટે જરૂરી ઉષ્માની ગણતરી કરો. ($CCl_4$ નું મોલર દળ $= 154 \ g \ mol^{-1}$).

પ્રક્રિયા $C_2H_5OH_{(\ell)} + 3O_{2_{(g)}} \rightarrow 2CO_{2_{(g)}} + 3H_2O_{(\ell)}$ માટે પ્રમાણિત એન્થાલ્પી ફેરફારની ગણતરી કરો. આપેલ છે: $\Delta_{f}H^{\circ}(C_2H_5OH) = -280 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{f}H^{\circ}(CO_2) = -390 \ kJ \ mol^{-1}$,અને $\Delta_{f}H^{\circ}(H_2O) = -285 \ kJ \ mol^{-1}$.

$0.8 \, g$ કાર્બનનું કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં રૂપાંતર થતા મુક્ત થતી ઉષ્મા $x \, cal$ છે. $0.8 \, g$ કાર્બનનું કાર્બન મોનોક્સાઇડમાં રૂપાંતર થતા મુક્ત થતી ઉષ્મા $y \, cal$ છે. જો $x > y$ હોય,તો $1.86 \, g$ કાર્બન મોનોક્સાઇડનું કાર્બન ડાયોક્સાઇડમાં રૂપાંતર થાય ત્યારે મુક્ત થતી ઉષ્મા કેટલી થશે?