जल के क्वथनांक पर 900 J/g ऊष्मा का विनिमय हो | vedclass

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Question

(A) जल का क्वथनांक $T = 373 \ K$ होता है। वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $\Delta H_{vap} = 900 \ J/g$ दी गई है। इसे मोलर एन्थैल्पी में बदलने पर: $\Delta H_{va

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$43.4$

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(A) जल का क्वथनांक $T = 373 \ K$ होता है। वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $\Delta H_{vap} = 900 \ J/g$ दी गई है। इसे मोलर एन्थैल्पी में बदलने पर: $\Delta H_{vap} = 900 \ J/g 	imes 18 \ g/mol = 16200 \ J/mol$. एन्ट्रॉपी परिवर्तन का सूत्र: $\Delta S_{vap} = \frac{\Delta H_{vap}}{T}$. $\Delta S_{vap} = \frac{16200 \ J/mol}{373 \ K} \approx 43.4 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$.

जल के क्वथनांक पर $900 \ J/g$ ऊष्मा का विनिमय होता है। तो एन्ट्रॉपी में वृद्धि $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ में कितनी होगी?

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