સમોષ્મી પ્રતિવર્તી પ્રક્રિયા એ એવી પ્રક્રિયા છે જેમાં:

નીચેનામાંથી કઈ પ્રક્રિયામાં એન્ટ્રોપી ઘટે છે?

જો $300 \ K$ તાપમાને $\Delta H = -150 \ kJ$ અને $\Delta S = 32 \ JK^{-1}$ હોય,તો પ્રક્રિયા માટે $\Delta S_{\text{total}}$ ની ગણતરી કરો. ($JK^{-1}$ માં)

જો $27 \ ^oC$ તાપમાને પ્રવાહી પાણીનું વરાળમાં રૂપાંતર થવા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $30 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય,તો આ પ્રક્રિયા માટે એન્ટ્રોપી ફેરફાર ............. $J \ mol^{-1} \ K^{-1}$ થશે.

નીચેનામાંથી કોની એન્ટ્રોપી સૌથી વધુ હશે?

$298 \, K$ તાપમાને અને $1 \, atm$ દબાણે $H_2(g)$,$Cl_2(g)$ અને $HCl(g)$ ની એન્ટ્રોપી અનુક્રમે $130.6$,$223$ અને $186.7 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. તો પ્રક્રિયા $H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ માટે એન્ટ્રોપી ફેરફાર $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ માં કેટલો થશે?