$1 \, mol$ बर्फ के गलन के लिए एन्ट्रॉपी में परिवर्तन $J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए। जल का गलनांक $273 \, K$ है और जल के गलन की मोलर एन्थैल्पी $= 6.0 \, kJ \, mol^{-1}$ है।

एक विलगित (isolated) निकाय के लिए,$\Delta U = 0$ है,तो $\Delta S$ क्या होगा?

$298 \ K$ और $1 \ atm$ दाब पर $H_{2(g)} = 130.6$,$Cl_{2(g)} = 223.0$ और $HCl_{(g)} = 186.7$ के एन्ट्रापी मान ($J K^{-1} mol^{-1}$ में) हैं। तो अभिक्रिया $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \to 2HCl_{(g)}$ के लिए एन्ट्रापी परिवर्तन क्या होगा?

कथन : कमरे के तापमान पर तरल अवस्था में पानी बर्फ की तुलना में अधिक स्थिर होता है।
कारण : तरल रूप में पानी की एन्ट्रॉपी बर्फ से अधिक होती है।

एक स्वतःप्रवर्तित प्रक्रिया के लिए,

यदि जल के लिए वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $186.5 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो इसके वाष्पीकरण की एन्ट्रॉपी ...... $J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ होगी (मान लीजिए कि जल का क्वथनांक $373 \ K$ है)।