$C_2H_5OH_{(l)} + 3O_{2(g)} \rightarrow 2CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)}$ પ્રક્રિયા માટે $27\,^oC$ તાપમાને એન્થાલ્પી ફેરફાર $(\Delta H)$ નું મૂલ્ય $-1366.5 \,kJ\,mol^{-1}$ છે. તો તે જ તાપમાને આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta U)$ નું મૂલ્ય $kJ\,mol^{-1}$ માં કેટલું થશે?

જો સિસ્ટમ દ્વારા $25 \ kJ$ કાર્ય કરવામાં આવે અને તે $10 \ kJ$ ઉષ્માનું શોષણ કરે,તો સિસ્ટમની આંતરિક ઉર્જામાં થતો ફેરફાર ગણો. ($kJ$ માં)

એક આદર્શ વાયુ ચાર થર્મોડાયનેમિક અવસ્થાઓ ધરાવતી ચક્રીય પ્રક્રિયામાંથી પસાર થાય છે. આ દરેક પ્રક્રિયામાં સામેલ ઉષ્મા $(Q)$ અને કાર્ય $(W)$ ના મૂલ્યો નીચે મુજબ છે:
$Q_1 = 6000 \, J, Q_2 = -5500 \, J, Q_3 = -3000 \, J, Q_4 = 3500 \, J$
$W_1 = 2500 \, J, W_2 = -1000 \, J, W_3 = -1200 \, J, W_4 = x \, J$
વાયુ દ્વારા થયેલ કુલ કાર્ય અને વાયુ દ્વારા શોષાયેલ કુલ ઉષ્માનો ગુણોત્તર $\eta$ છે. $|x|$ અને $\eta$ ના મૂલ્યો અનુક્રમે કેટલા થશે?

વાયુ $100 \ J$ ઉષ્માનું શોષણ કરે છે અને તે જ સમયે $1.50 \ atm$ ના અચળ બાહ્ય દબાણ હેઠળ $8 \ L$ થી $2 \ L$ કદ સુધી સંકોચાય છે. તેથી $\Delta U$ ..... $J$ થશે.

$300 \ K$ તાપમાને $C_3H_8(g) + 5O_2(g) \rightarrow 3CO_2(g) + 4H_2O(l)$ પ્રક્રિયા માટે એન્થાલ્પી ફેરફાર $-2800 \ kJ \ mol^{-1}$ છે. સમાન તાપમાને આ પ્રક્રિયા માટે આંતરિક ઉર્જા ફેરફાર $(\Delta U)$ ગણો.

બે પાત્રો $A$ અને $B$ ને સ્ટોપકોક દ્વારા જોડવામાં આવ્યા છે. પાત્ર $A$ માં ચોક્કસ દબાણે વાયુ ભરેલો છે. સમગ્ર એસેમ્બલીને પાણીમાં ડૂબાડવામાં આવે છે અને તેને તાપીય સંતુલનમાં આવવા દેવામાં આવે છે. સ્ટોપકોક ખોલ્યા પછી,પાત્ર $A$ માંથી વાયુ પાત્ર $B$ માં વિસ્તરે છે અને થર્મોમીટરમાં તાપમાનમાં કોઈ ફેરફાર જોવા મળતો નથી. નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?