जलीय विलयन में क्लोरीन की ऑक्सीकरण क्षमता को नीचे दिए गए मापदंडों द्वारा निर्धारित किया जा सकता है। $\frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ के $Cl^-_{(aq)}$ में रूपांतरण के लिए कुल ऊर्जा परिवर्तन $kJ \ mol^{-1}$ में क्या होगा?
$\frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ $\xrightarrow{\frac{1}{2} \Delta_{diss} H^\Theta} Cl_{(g)}$ $\xrightarrow{\Delta_{eg} H^\Theta} Cl^-_{(g)}$ $\xrightarrow{\Delta_{hyd} H^\Theta} Cl^-_{(aq)}$
(दिया गया है: $\Delta_{diss} H_{Cl_2}^\Theta = 240 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{eg} H_{Cl}^\Theta = -349 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{hyd} H_{Cl^-}^\Theta = -381 \ kJ \ mol^{-1}$)
$\frac{1}{2} Cl_{2(g)}$ $\xrightarrow{\frac{1}{2} \Delta_{diss} H^\Theta} Cl_{(g)}$ $\xrightarrow{\Delta_{eg} H^\Theta} Cl^-_{(g)}$ $\xrightarrow{\Delta_{hyd} H^\Theta} Cl^-_{(aq)}$
(दिया गया है: $\Delta_{diss} H_{Cl_2}^\Theta = 240 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{eg} H_{Cl}^\Theta = -349 \ kJ \ mol^{-1}$,$\Delta_{hyd} H_{Cl^-}^\Theta = -381 \ kJ \ mol^{-1}$)
- A$-610$
- B$-850$
- C$+120$
- D$+152$
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$1 \, M \, HCl$ और $1 \, M \, H_2SO_4$ के समान आयतन को तनु $NaOH$ विलयन द्वारा उदासीन किया जाता है और क्रमशः $x$ और $y \, kcal$ ऊष्मा मुक्त होती है। निम्नलिखित में से कौन सा सही है?
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View Solutionजब समान आयतन के मोलर हाइड्रोक्लोरिक एसिड $(HCl)$ और सल्फ्यूरिक एसिड $(H_2SO_4)$ को तनु $NaOH$ घोल द्वारा उदासीन किया जाता है,तो उत्पन्न ऊष्मा क्रमशः $x \ KCal$ और $y \ KCal$ होती है। निम्नलिखित में से कौन सा सही है?
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View Solutionहेस का नियम किस पर आधारित है?
Easy
View Solution$25^{\circ} C$ पर, निम्नलिखित प्रक्रियाओं की एन्थैल्पी दी गई है:
$H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 78 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -242 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 436 \ kJ \ mol^{-1}$
$\frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow O_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 249 \ kJ \ mol^{-1}$
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $X$ का मान क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक)
$H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = X \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} + O_{2(g)} \rightarrow 2 OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 78 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow H_2O_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = -242 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2(g)} \rightarrow 2 H_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 436 \ kJ \ mol^{-1}$
$\frac{1}{2} O_{2(g)} \rightarrow O_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = 249 \ kJ \ mol^{-1}$
निम्नलिखित अभिक्रिया के लिए $X$ का मान क्या होगा? (निकटतम पूर्णांक)
$H_2O_{(g)} \rightarrow H_{(g)} + OH_{(g)} \quad \Delta H^{\circ} = X \ kJ \ mol^{-1}$
$298 \ K$ और स्थिर दाब पर $C_2H_{2(g)}$ और $C_6H_{6(g)}$ की संभवन ऊष्मा क्रमशः $230 \ kJ \ mol^{-1}$ और $85 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अभिक्रिया के लिए ऊष्मा में परिवर्तन क्या होगा?
$3 \ C_2H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(g)}$
$3 \ C_2H_{2(g)} \rightarrow C_6H_{6(g)}$
Easy
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