यदि अभिक्रिया Fe_2O_{3(s)} + 3CO_{(g)} = 2Fe_ | vedclass

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Question

(B) ऊष्मारसायन समीकरण $Fe_2O_{3(s)} + 3CO_{(g)} = 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)}$ के लिए,मानक अभिक्रिया ऊष्मा $\Delta H_{rxn}^o = -6.6 \, kcal$ है।सूत्र का उप

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$-196.2$

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(B) ऊष्मारसायन समीकरण $Fe_2O_{3(s)} + 3CO_{(g)} = 2Fe_{(s)} + 3CO_{2(g)}$ के लिए,मानक अभिक्रिया ऊष्मा $\Delta H_{rxn}^o = -6.6 \, kcal$ है।सूत्र का उपयोग करते हुए: $\Delta H_{rxn}^o = [\Sigma \Delta H_f^o (	ext{products}) - \Sigma \Delta H_f^o (	ext{reactants})]$मान रखने पर:$-6.6 = [2 	imes \Delta H_f^o(Fe_{(s)}) + 3 	imes \Delta H_f^o(CO_{2(g)})] - [\Delta H_f^o(Fe_2O_{3(s)}) + 3 	imes \Delta H_f^o(CO_{(g)})]$चूंकि तत्व की मानक अवस्था में $\Delta H_f^o$ शून्य होता है,इसलिए $\Delta H_f^o(Fe_{(s)}) = 0$ है।$-6.6 = [2(0) + 3(-94)] - [\Delta H_f^o(Fe_2O_{3(s)}) + 3(-26.4)]$$-6.6 = [-282] - [\Delta H_f^o(Fe_2O_{3(s)}) - 79.2]$$-6.6 = -282 - \Delta H_f^o(Fe_2O_{3(s)}) + 79.2$$-6.6 = -202.8 - \Delta H_f^o(Fe_2O_{3(s)})$$\Delta H_f^o(Fe_2O_{3(s)}) = -202.8 + 6.6 = -196.2 \, kcal/mol$.

प्रक्रिया	$\Delta H \ (kJ/mol)$
$I. \ \frac{1}{2} A \rightarrow B$	$+150$
$II. \ 3B \rightarrow 2C + D$	$-125$
$III. \ E + A \rightarrow 2D$	$+350$

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