हीरे और ग्रेफाइट की दहन एन्थैल्पी क्रमशः $-395.4 \, kJ$ और $-393.5 \, kJ$ है। हीरे से ग्रेफाइट में परिवर्तन की एन्थैल्पी ..... $kJ$ होगी।

उस नियम की पहचान करें जो इस कथन के लिए है: "अभिक्रिया के लिए कुल एन्थैल्पी परिवर्तन, अभिक्रिया के व्यक्तिगत चरणों के एन्थैल्पी परिवर्तनों के योग के बराबर होता है"।

अभिक्रिया $H_{2(g)} + C_2H_{4(g)} \to C_2H_{6(g)}$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $......$ $kcal \ mol^{-1}$ है। बंध ऊर्जाएं $[e_{H-H} = 103, e_{C-H} = 99, e_{C-C} = 80]$ और $[e_{C=C} = 145] \ kcal \ mol^{-1}$ हैं।

निम्नलिखित डेटा से $CH_{3}OH_{(l)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी की गणना करें:
$CH_{3}OH_{(l)} + \frac{3}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{2_{(g)}} + 2 H_{2}O_{(l)}$; $\Delta_{r} H^{\ominus} = -726 \ kJ \ mol^{-1}$
$C_{(graphite)} + O_{2_{(g)}} \rightarrow CO_{2_{(g)}}$; $\Delta_{c} H^{\ominus} = -393 \ kJ \ mol^{-1}$
$H_{2_{(g)}} + \frac{1}{2} O_{2_{(g)}} \rightarrow H_{2}O_{(l)}$; $\Delta_{f} H^{\ominus} = -286 \ kJ \ mol^{-1}$

नीचे दो कथन दिए गए हैं: एक को अभिकथन $(A)$ और दूसरे को कारण $(R)$ के रूप में लेबल किया गया है।
अभिकथन $(A)$: प्रबल मोनोबेसिक अम्ल और प्रबल मोनोएसिडिक क्षार की उदासीनीकरण एन्थैल्पी हमेशा $-57 \ kJ \ mol^{-1}$ होती है।
कारण $(R)$: उदासीनीकरण की एन्थैल्पी वह ऊष्मा की मात्रा है जो तब मुक्त होती है जब अम्ल द्वारा प्रदान किए गए $1 \ mol$ $H^{+}$ आयन,क्षार द्वारा प्रदान किए गए $1 \ mol$ $OH^{-}$ आयनों के साथ मिलकर $1 \ mol$ जल बनाते हैं।
उपरोक्त कथनों के आलोक में,नीचे दिए गए विकल्पों में से सही उत्तर चुनें।

$2.1 \ g$ $Fe$,$S$ के साथ संयोग करके $3.77 \ kJ$ ऊष्मा उत्सर्जित करता है। $FeS$ की संभवन ऊष्मा $kJ/mol$ में है