$25^\circ C$ તાપમાને,જો $\Delta H < T \Delta S$ હોય,તો $\Delta G$ = ?

એક પ્રક્રિયા માટે $\Delta H = 9.08 \ kJ \ mol^{-1}$ અને $\Delta S = 35.7 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ છે. આ પ્રક્રિયા માટે નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું છે?

પાણી માટે $\Delta H_{vap}$ નું મૂલ્ય $40.73 \, kJ \, mol^{-1}$ અને $\Delta S_{vap}$ નું મૂલ્ય $109 \, J \, K^{-1} \, mol^{-1}$ છે. કયા તાપમાને પાણી તેની બાષ્પ સાથે સંતુલનમાં હશે?

પ્રક્રિયા ક્યારે સ્વયંભૂ (spontaneous) હોય છે?

આપેલ કોષ્ટકના આધારે, નીચેનામાંથી કયો વિકલ્પ સ્વયંભૂ પ્રતિક્રિયાઓને યોગ્ય રીતે ઓળખે છે?

	$\Delta_r H^{\circ}$	$\Delta_r S^{\circ}$	$\Delta_r G^{\circ}$	પ્રતિક્રિયાની સ્વયંભૂતા
$A$	$+$	$+$	$+$	ઓછા $T$ પર સ્વયંભૂ
$B$	$+$	$+$	$-$	વધારે $T$ પર સ્વયંભૂ
$C$	$-$	$-$	$-$	ઓછા $T$ પર સ્વયંભૂ
$D$	$+$	$-$	$+$	વધારે $T$ પર સ્વયંભૂ

$1 \ mole$ વાયુને $300 \ K$ તાપમાને સમતાપી અને પ્રતિવર્તી રીતે $x \ bar$ પ્રારંભિક દબાણથી $2x \ bar$ અંતિમ દબાણ સુધી સંકોચવામાં આવે ત્યારે થતું કાર્ય ગણો $[R = 8.314 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}]$. ($kJ$ માં)