निम्नलिखित डेटा से $25^\circ C$ पर $OH^-$ आयन की संभवन ऊष्मा (enthalpy of formation) $KJ$ में ज्ञात कीजिए।
$H_2O_{(l)} \to H^+_{(aq)} + OH^-_{(aq)} ; \Delta H = 57.32 \ KJ$
$H_{2(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to H_2O_{(l)} ; \Delta H = -286.20 \ KJ$

नीचे तीन थर्मोकेमिकल समीकरण दिए गए हैं:
$(i) C_{(graphite)} + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = x \ kJ \ mol^{-1}$
$(ii) C_{(graphite)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{(g)}; \Delta_r H^\circ = y \ kJ \ mol^{-1}$
$(iii) CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta_r H^\circ = z \ kJ \ mol^{-1}$
उपरोक्त समीकरणों के आधार पर,ज्ञात कीजिए कि नीचे दिया गया कौन सा संबंध सही है।

दी गई ऊष्मारसायन अभिक्रियाओं के लिए:
$C(\text{graphite}) + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{(g)}; \Delta H = -110.5 \ kJ$
$CO_{(g)} + \frac{1}{2} O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -283.2 \ kJ$
$C(\text{graphite}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}$ के लिए अभिक्रिया ऊष्मा $kJ$ में ज्ञात कीजिए।

$C(\text{diamond}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -395 \text{ kJ}$
$C(\text{graphite}) + O_{2(g)} \to CO_{2(g)}; \Delta H = -393.5 \text{ kJ}$
यदि ग्रेफाइट से हीरा (diamond) बनाया जाता है,तो इस प्रक्रिया के लिए $\Delta H$ . . . . . . $\text{kJ}$ होगा।

एक प्रबल अम्ल और एक प्रबल क्षार की उदासीनीकरण ऊष्मा $57.0 \, kJ \, mol^{-1}$ है। जब $0.5 \, mol$ $HNO_3$ के विलयन को $0.2 \, mol$ $KOH$ के साथ मिलाया जाता है,तो मुक्त ऊष्मा $.... \, kJ$ है।

$298 \ K$ पर $H_2O_{(g)}$ की मानक संभवन एन्थैल्पी $-241.82 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि $C_p$ तापमान से स्वतंत्र है,तो $373 \ K$ पर $H_2O_{(g)}$ की संभवन एन्थैल्पी ज्ञात कीजिए।
$H_2O_{(g)}$ का $C_p = 33.58 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$H_{2(g)}$ का $C_p = 28.84 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$
$O_{2(g)}$ का $C_p = 29.37 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$