$500 \, K$ और $1 \, atm$ दाब पर एक द्रव के वाष्पीकरण की एन्थैल्पी $10 \, kcal \, mol^{-1}$ है। उसी तापमान और दाब पर $3 \, mol$ द्रव के लिए आंतरिक ऊर्जा में परिवर्तन $(\Delta U)$ ............ $kcal$ होगा।

$n$-ऑक्टेन $(1.14 \ g)$ के एक नमूने को एक बम कैलोरीमीटर में ऑक्सीजन की अधिकता में पूरी तरह से जलाया गया,जिसकी ऊष्मा धारिता $5 \ kJ \ K^{-1}$ है। दहन अभिक्रिया के परिणामस्वरूप,कैलोरीमीटर का तापमान $5 \ K$ बढ़ जाता है। स्थिर आयतन पर ऑक्टेन के दहन की ऊष्मा का परिमाण $.......... \ kJ \ mol^{-1}$ (निकटतम पूर्णांक) है।

$25^{\circ} C$ पर एक बॉम्ब कैलोरीमीटर में $1.89 \ g$ बेंजोइक एसिड को जलाने पर मुक्त हुई ऊष्मा $18.94 \ kg$ पानी के तापमान को $0.632^{\circ} C$ तक बढ़ा देती है। यदि $25^{\circ} C$ पर पानी की विशिष्ट ऊष्मा $0.998 \ cal / (g^{\circ} C)$ है,तो बेंजोइक एसिड की दहन ऊष्मा ज्ञात कीजिए।

$300 \ K$ पर अभिक्रिया पर विचार करें:
$C_6H_{6(l)} + \frac{15}{2}O_{2(g)} \longrightarrow 6CO_{2(g)} + 3H_2O_{(l)} ; \Delta H = -3271 \ kJ$
$27 \ ^\circ C$ पर $1.5 \ mol$ बेंजीन के दहन के लिए $\Delta U$ क्या है? .....$kJ$

$300 \ K$ पर अभिक्रिया पर विचार करें: $H_{2(g)} + Cl_{2(g)} \to 2HCl_{(g)}$; $\Delta H^o = -185 \ kJ$। यदि $2 \ mole$ $H_2$,$2 \ mole$ $Cl_2$ के साथ पूर्णतः अभिक्रिया करके $HCl$ बनाते हैं,तो इस अभिक्रिया के लिए $\Delta U^o$ का मान $kJ$ में क्या होगा?

$500 \ mL$ $2 \ M$ $KOH$ के विलयन को $500 \ mL$ $2 \ M$ $HCl$ में मिलाया जाता है और मिश्रण को अच्छी तरह हिलाया जाता है। तापमान में वृद्धि $T_1$ नोट की जाती है। इसके बाद प्रयोग को प्रत्येक विलयन के $250 \ mL$ का उपयोग करके दोहराया जाता है और तापमान में वृद्धि $T_2$ नोट की जाती है। मान लें कि सारी ऊष्मा विलयन द्वारा अवशोषित की जाती है।