3.6 , M , H_2SO_4 ના દ્રાવણમાં 29 % , H_2SO_4 | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(C) મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર: $M = \frac{	ext{દળ ટકા} 	imes 	ext{ઘનતા} 	imes 10}{	ext{આણ્વીય દળ}}$.આપેલ છે: $M = 3.6 \, mol \, L^{-1}$,$	ext{દળ

Vedclass · Accepted Answer

$1.22 \, g \, mL^{-1}$

Vedclass · Answer

(C) મોલારિટી $(M)$ નું સૂત્ર: $M = \frac{	ext{દળ ટકા} 	imes 	ext{ઘનતા} 	imes 10}{	ext{આણ્વીય દળ}}$.આપેલ છે: $M = 3.6 \, mol \, L^{-1}$,$	ext{દળ ટકા} = 29 \%$,$	ext{આણ્વીય દળ} = 98 \, g \, mol^{-1}$.કિંમતો મૂકતા: $3.6 = \frac{29 	imes d 	imes 10}{98}$.$d = \frac{3.6 	imes 98}{290} = \frac{352.8}{290} \approx 1.216 \, g \, mL^{-1}$.આમ,ઘનતા $1.22 \, g \, mL^{-1}$ થાય.

$3.6 \, M \, H_2SO_4$ ના દ્રાવણમાં $29 \% \, H_2SO_4$ (દળથી) હોય,તો $H_2SO_4$ ના દ્રાવણની ઘનતા શોધો. ($H_2SO_4$ નું આણ્વીય દળ $= 98 \, g \, mol^{-1}$)

Similar Questions

$Normality$ (નોર્માલિટી) અને $Molarity$ (મોલારિટી) વચ્ચેનો કયો સંબંધ સાચો છે?

$500 \ g$ પાણીમાં $18 \ g$ ગ્લુકોઝ (આણ્વીય દળ $= 180$) ઓગળેલા હોય તેવા દ્રાવણની મોલાલિટી કેટલી થશે?

પાણીમાં ઇથેનોલનો મોલ અંશ $0.08$ છે. તેની મોલાલિટી કેટલી થાય?

$5 \ M$ $H_2SO_4$ ના $1 \ L$ દ્રાવણમાં પાણી ઉમેરીને $10 \ L$ જેટલું મંદન કરતાં દ્રાવણની નોર્માલિટી કેટલી થશે ($N$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module