18 mL પાણીમાં હાજર ઈલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા ક | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) પાણીની ઘનતા $1 \ g/mL$ છે,તેથી $18 \ mL$ પાણી એટલે $18 \ g$ પાણી.$H_2O$ નું આણ્વીય દળ $= (2 	imes 1) + 16 = 18 \ g/mol$.$H_2O$ ના મોલની સંખ્યા $=

Vedclass · Accepted Answer

$6.023 	imes 10^{24}$

Vedclass · Answer

(B) પાણીની ઘનતા $1 \ g/mL$ છે,તેથી $18 \ mL$ પાણી એટલે $18 \ g$ પાણી.$H_2O$ નું આણ્વીય દળ $= (2 	imes 1) + 16 = 18 \ g/mol$.$H_2O$ ના મોલની સંખ્યા $= \frac{18 \ g}{18 \ g/mol} = 1 \ mol$.$H_2O$ ના એક અણુમાં $10$ ઈલેક્ટ્રોન હોય છે ($2$ $H$ માંથી અને $8$ $O$ માંથી).ઈલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા $= 1 \ mol 	imes 10 	imes 6.023 	imes 10^{23} \ mol^{-1} = 6.023 	imes 10^{24}$ ઈલેક્ટ્રોન.

$18 \ mL$ પાણીમાં હાજર ઈલેક્ટ્રોનની કુલ સંખ્યા કેટલી થાય?

Similar Questions

નીચેના પૈકી શેમાં પરમાણુઓની સંખ્યા સૌથી વધુ છે?

$0.2 \ mol$ સોડિયમ કાર્બોનેટ ડેકાહાઇડ્રેટમાં ઓક્સિજન પરમાણુઓની સંખ્યા કેટલી છે :-

$34 \ g$ $NH_{3(g)}$ માં રહેલા ઇલેક્ટ્રોનની સંખ્યા શોધો. (તમારો જવાબ $N_A$ ના સંદર્ભમાં આપો)

ઓરડાના તાપમાને પાણીના એક ટીપામાં (કદ $0.0018 \ mL$) રહેલા પાણીના અણુઓની સંખ્યા કેટલી છે?

જો એક વાયુ મિશ્રણમાં વજનથી $20\%$ $H_2$ હોય,તો $100 \ g$ મિશ્રણમાં $H_2$ ના મોલની સંખ્યા કેટલી થાય ($mol$ માં)?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module