जब 0.32 g सल्फर को हवा में जलाया जाता है,तो | vedclass

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Question

(A) $SO_2$ का मोलर द्रव्यमान $32 + 32 = 64 \ g/mol$ है। $N.T.P$ पर,$22400 \ mL$ $SO_2$ का वजन $64 \ g$ होता है। इसलिए,$224 \ mL$ $SO_2$ का वजन $\frac{

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निश्चित अनुपात का नियम

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(A) $SO_2$ का मोलर द्रव्यमान $32 + 32 = 64 \ g/mol$ है। $N.T.P$ पर,$22400 \ mL$ $SO_2$ का वजन $64 \ g$ होता है। इसलिए,$224 \ mL$ $SO_2$ का वजन $\frac{224 	imes 64}{22400} = 0.64 \ g$ है। पहले प्रयोग में,$0.64 \ g$ $SO_2$ में $0.32 \ g$ सल्फर है। अतः,सल्फर का प्रतिशत $\frac{0.32}{0.64} 	imes 100 = 50\%$ है। दूसरे प्रयोग में,यौगिक में भी $50\%$ सल्फर है। चूंकि $SO_2$ में सल्फर और ऑक्सीजन का अनुपात स्रोत या निर्माण की विधि की परवाह किए बिना स्थिर रहता है,इसलिए यह निश्चित अनुपात के नियम का पालन करता है।

सूची-$A$	सूची-$B$
$(1)$ गुणित अनुपात का नियम	$(A)$ डाल्टन
$(2)$ द्रव्यमान संरक्षण का नियम	$(B)$ जोसेफ प्राउस्ट
$(3)$ निश्चित अनुपात का नियम	$(C)$ लेवोशिए
	$(D)$ हॉफमैन

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