એક હાઈડ્રોકાર્બન 10.5 , g કાર્બન અને 1 , g હા | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(D) પગલું $1$: પ્રમાણસૂચક સૂત્ર નક્કી કરો.$C$ ના મોલ $= \frac{10.5 \, g}{12 \, g/mol} = 0.875 \, mol$$H$ ના મોલ $= \frac{1 \, g}{1 \, g/mol} = 1 \, mo

Vedclass · Accepted Answer

આપેલ પૈકી એકપણ નહીં

Vedclass · Answer

(D) પગલું $1$: પ્રમાણસૂચક સૂત્ર નક્કી કરો.$C$ ના મોલ $= \frac{10.5 \, g}{12 \, g/mol} = 0.875 \, mol$$H$ ના મોલ $= \frac{1 \, g}{1 \, g/mol} = 1 \, mol$ગુણોત્તર $C:H = 0.875:1 \approx 7:8$. તેથી,પ્રમાણસૂચક સૂત્ર $C_7H_8$ છે.પગલું $2$: આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT = \frac{w}{M}RT$ નો ઉપયોગ કરીને આણ્વીય દળ $(M)$ શોધો.$P = 1 \, atm, V = 1 \, L, w = 2.4 \, g, R = 0.0821 \, L \cdot atm \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}, T = 127 + 273 = 400 \, K$.$M = \frac{wRT}{PV} = \frac{2.4 	imes 0.0821 	imes 400}{1 	imes 1} = 78.8 \, g/mol \approx 79 \, g/mol$.પગલું $3$: પ્રમાણસૂચક દળની સરખામણી આણ્વીય દળ સાથે કરો.$C_7H_8$ નું પ્રમાણસૂચક દળ $= (7 	imes 12) + (8 	imes 1) = 92 \, g/mol$.ગણતરી કરેલ આણ્વીય દળ $(79 \, g/mol)$ એ પ્રમાણસૂચક સૂત્રના દળ સાથે મેળ ખાતું નથી,તેથી સાચો હાઈડ્રોકાર્બન વિકલ્પોમાં આપેલ નથી.

Similar Questions

$7.2 \, g$ ધાતુના ઓક્સાઇડના રિડક્શન દ્વારા $6.4 \, g$ ધાતુ મળે છે. જો ધાતુનો પરમાણુભાર $128 \, g/mol$ હોય,તો ઓક્સાઇડનું અણુસૂત્ર ..... થશે.

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module