આદર્શ વાયુ માટે,અચળ દબાણ P_1 અને P_2 પર V વિર | vedclass

Name: Exam Paper Generator | JEE NEET Paper Generator | Vedclass
Brand: Vedclass
Rating: 5 (35 reviews)

Question

(B) આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ મુજબ,તેને $V = (nR/P)T$ તરીકે લખી શકાય છે. આ $y = mx$ પ્રકારનું સીધી રેખાનું સમીકરણ છે,જ્યાં ઢાળ $m = nR/P$ છે. જ્યાર

Vedclass · Accepted Answer

$P_1 < P_2$

Vedclass · Answer

(B) આદર્શ વાયુ સમીકરણ $PV = nRT$ મુજબ,તેને $V = (nR/P)T$ તરીકે લખી શકાય છે. આ $y = mx$ પ્રકારનું સીધી રેખાનું સમીકરણ છે,જ્યાં ઢાળ $m = nR/P$ છે. જ્યારે $V$ ને $T$ ની સાપેક્ષમાં આલેખવામાં આવે છે,ત્યારે રેખાનો ઢાળ $nR/P$ થાય છે. વાયુના નિશ્ચિત જથ્થા માટે ($n$ અચળ છે),ઢાળ એ દબાણ $(P)$ ના વ્યસ્ત પ્રમાણમાં હોય છે. તેથી,મોટો ઢાળ નાના દબાણને અનુરૂપ છે. આકૃતિ પરથી,$P_1$ માટેની રેખાનો ઢાળ $P_2$ માટેની રેખાના ઢાળ કરતા વધારે છે. તેથી,$P_1 < P_2$.

આદર્શ વાયુ માટે,અચળ દબાણ $P_1$ અને $P_2$ પર $V$ વિરુદ્ધ $T$ નો આલેખ આકૃતિમાં દર્શાવેલ છે. નીચેનામાંથી કયું સાચું છે?

Similar Questions

સાર્વત્રિક વાયુ અચળાંક $R$ નું મૂલ્ય બધા વાયુઓ માટે સમાન હોય છે. તેનું ભૌતિક મહત્વ શું છે?

વાયુની ઘનતા ...... ને બરાબર હોય છે. ($P =$ દબાણ,$V =$ કદ,$T =$ તાપમાન,$R =$ વાયુ અચળાંક,$n =$ મોલની સંખ્યા અને $M_w =$ આણ્વીય વજન):

વાયુની આદર્શ વર્તણૂક સ્વીકારતાં,$STP$ $(273 \ K, 1 \ atm)$ એ $0.224 \ L$ હાઇડ્રોજન વાયુના મોલની સંખ્યા કેટલી થાય?

નીચે આપેલા આલેખ અચળ દળ અને તાપમાને બોઈલના નિયમ પર આધારિત છે. દરેક આલેખ શું દર્શાવે છે તે સમજાવો.

જો $4 \, dm^3$ કાર્બન ડાયોક્સાઇડનું દબાણ અને તાપમાન બમણું કરવામાં આવે,તો કાર્બન ડાયોક્સાઇડ વાયુનું કદ $dm^3$ માં કેટલું હશે?

Vedclass Test Series

Exam Paper Generator

Online Exam Module