546 ^oC तापमान और 0.1 bar दाब पर 34.05 mL | vedclass

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Question

(A) दिया गया है: $V = 34.05 \ mL = 0.03405 \ L$,$w = 0.0625 \ g$,$T = 546 + 273 = 819 \ K$,$P = 0.1 \ bar$,$R = 0.083 \ L \cdot bar \cdot K^{-1} \cdot

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$1258.6$

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(A) दिया गया है: $V = 34.05 \ mL = 0.03405 \ L$,$w = 0.0625 \ g$,$T = 546 + 273 = 819 \ K$,$P = 0.1 \ bar$,$R = 0.083 \ L \cdot bar \cdot K^{-1} \cdot mol^{-1}$.आदर्श गैस समीकरण का उपयोग करते हुए: $PV = \frac{w}{M_w} RT$.मोलर द्रव्यमान के लिए सूत्र: $M_w = \frac{wRT}{PV}$.मान रखने पर: $M_w = \frac{0.0625 	imes 0.083 	imes 819}{0.1 	imes 0.03405}$.$M_w = \frac{4.2485625}{0.003405} \approx 1247.7 \ g/mol$.दिए गए विकल्पों के अनुसार निकटतम मान $1258.6 \ g/mol$ है।

$546 \ ^oC$ तापमान और $0.1 \ bar$ दाब पर $34.05 \ mL$ फॉस्फोरस वाष्प का भार $0.0625 \ g$ है। फॉस्फोरस का मोलर द्रव्यमान क्या है ($g/mol$ में)?

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