नाइट्रोजन परमाणु की मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉन | vedclass

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Question

(A) नाइट्रोजन $(N)$ का परमाणु क्रमांक $7$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है।हुंड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार,समान ऊर्जा वाले कक

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(A) नाइट्रोजन $(N)$ का परमाणु क्रमांक $7$ है। इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास $1s^2 2s^2 2p^3$ है।हुंड के अधिकतम बहुलता के नियम के अनुसार,समान ऊर्जा वाले कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का युग्मन तब तक नहीं होता जब तक कि प्रत्येक कक्षक में एक-एक इलेक्ट्रॉन न भर जाए।$2p$ उपकोश में $3$ इलेक्ट्रॉन हैं,इसलिए वे तीनों $2p$ कक्षकों में समानांतर चक्रण (parallel spin) के साथ अकेले भरे जाएंगे।विकल्प $A$ (चित्र $203-$a248) सही ढंग से $1s^2$ (युग्मित),$2s^2$ (युग्मित) और $2p^3$ (समानांतर चक्रण के साथ तीन अयुग्मित इलेक्ट्रॉन) को दर्शाता है।

नाइट्रोजन परमाणु की मूल अवस्था में इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को नीचे दर्शाया गया है:

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एक इलेक्ट्रॉन $3d$ कक्षकों में से किसी एक कक्षक में है। इस इलेक्ट्रॉन के लिए $n, l$ और $m_l$ के संभावित मान बताइए।

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