$2A + 3B \rightarrow 4C$ अभिक्रिया के लिए,अभिक्रिया की दर को इस प्रकार व्यक्त किया जाता है:

  • A
    $r = -2\frac{d[A]}{dt} = -3\frac{d[B]}{dt} = 4\frac{d[C]}{dt}$
  • B
    $r = -2\frac{d[A]}{dt} = -4\frac{d[B]}{dt} = 3\frac{d[C]}{dt}$
  • C
    $r = -\frac{1}{2}\frac{d[A]}{dt} = \frac{1}{3}\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{4}\frac{d[C]}{dt}$
  • D
    $r = -\frac{1}{2}\frac{d[A]}{dt} = -\frac{1}{3}\frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{4}\frac{d[C]}{dt}$

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अभिक्रिया $3 I^{-} + S_2 O_8^{2-} \rightarrow I_3^{-} + 2 SO_4^{2-}$ के लिए,किसी विशेष समय $t$ पर,$\frac{d[SO_4^{2-}]}{dt}$ का मान $2.2 \times 10^{-2} \ mol \ dm^{-3} \ s^{-1}$ है। $-\frac{d[I^{-}]}{dt}$ का मान क्या होगा?

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यदि निम्नलिखित अभिक्रिया में $N_2O_5$ के लुप्त होने की दर $1.2 \times 10^{-5} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ है,तो $NO_2$ के उत्पादन की दर $mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ में क्या होगी?
$2N_2O_{5(g)} \longrightarrow 4NO_{2(g)} + O_{2(g)}$

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