$n^{th}$ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,$t_{1/2}$ વિરુદ્ધ પ્રારંભિક સાંદ્રતા $[A]_0$ નો આલેખ સીધી રેખા છે. જ્યારે પ્રારંભિક સાંદ્રતા $2 \ mol \ L^{-1}$ હોય,ત્યારે પ્રક્રિયાને $50\%$ પૂર્ણ થવા માટે $10 \ min$ લાગે છે. જો પ્રારંભિક સાંદ્રતા $4 \ mol \ L^{-1}$ હોય ત્યારે પ્રક્રિયાને $50\%$ પૂર્ણ થવા $t \ min$ લાગે,તો $n$ અને $t$ અનુક્રમે શોધો.

  • A
    $0, 20 \ min$
  • B
    $1, 10 \ min$
  • C
    $1, 20 \ min$
  • D
    $0, 5 \ min$

Explore More

Similar Questions

શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,સાંદ્રતા $(a-x)$ વિરુદ્ધ સમયનો આલેખ રેખીય હોય છે જેનો:

શૂન્ય-ક્રમની પ્રક્રિયા $R \to P$ માટે નીચેના વિધાનો સાચા $(T)$ છે કે ખોટા $(F)$ તે જણાવો:
$I. \ k = \frac{[R]_0}{2 t_{1/2}}$
$II. \ t_{1/2} = \frac{[R]_0}{4k}$

શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા $2 NH_{3(g)} \xrightarrow[1130 \ K]{Pt} N_{2(g)} + 3 H_{2(g)}$ માટે વેગ અચળાંક $k$ એ $y \times 10^{-4} \ mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ છે. હાઇડ્રોજનના નિર્માણનો દર ($mol \ L^{-1} \ s^{-1}$ માં) કેટલો હશે?

શૂન્ય ક્રમની પ્રક્રિયા $A \longrightarrow \text{product}$ માટે,નીચેનો આલેખ ધ્યાનમાં લો:
જ્યાં $[A_t]$ એ સમય $t$ પર પ્રક્રિયક $A$ ની બાકી રહેલી સાંદ્રતા છે. $2 \ s$ પછી $A$ ની સાંદ્રતા ગણો. ($mol/L$ માં)

પ્રક્રિયા $R \to P$ માટે નીચેના વિધાનો સાચા $(T)$ છે કે ખોટા $(F)$ તે જણાવો.
Rate $= -\frac{d[R]}{dt} = k[R]^0$
Rate $= -\frac{d[R]}{dt} = k$

Vedclass Products

For Students

Vedclass Test Series

Mock tests in real JEE/NEET style with performance analysis. 5-day free trial.

Start Free Trial
For Teachers

Exam Paper Generator

Generate Set A/B/C/D exam papers from 7.5L+ questions in 2 minutes. 3 chapters free.

Try Free
For Institutes

Online Exam Module

Live online exams with unlimited students, 360° analytics & white-label branding.

See Demo