जब मानव शरीर के बाहर प्रयोगशाला में एंजाइमों की अनुपस्थिति में एक जैव रासायनिक अभिक्रिया की जाती है,तो अभिक्रिया की दर $10^{-6}$ गुना धीमी होती है। एंजाइमों की उपस्थिति में सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ क्या होगी?

रासायनिक अभिक्रिया की दर प्रत्येक $10\,^{\circ}C$ तापमान वृद्धि के लिए दोगुनी हो जाती है। यदि तापमान $0\,^{\circ}C$ से बढ़ाकर $50\,^{\circ}C$ कर दिया जाए,तो अभिक्रिया की दर कितने गुना बढ़ जाएगी?

$H_2 + I_2 \rightarrow 2HI$ अभिक्रिया के लिए दी गई जानकारी से सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ की गणना करें:
$T_1 = 769 \ K, \ 1/T_1 = 1.3 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_1 = 2.9$
$T_2 = 667 \ K, \ 1/T_2 = 1.5 \times 10^{-3} \ K^{-1}, \ \log_{10} K_2 = 1.1$

अभिक्रिया $A_2 + B_2 \rightleftarrows 2AB$ के लिए,अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $180 \ kJ \ mol^{-1}$ और $200 \ kJ \ mol^{-1}$ है। यदि एक उत्प्रेरक अग्र और पश्च दोनों अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा को $100 \ kJ \ mol^{-1}$ कम कर देता है,तो उत्प्रेरक की उपस्थिति में अभिक्रिया $A_2 + B_2 \rightarrow 2AB$ के लिए एन्थैल्पी परिवर्तन $(\Delta H)$ क्या होगा?

एथेन का अपघटन,$\frac{d[C_2H_6]}{dt} = k[C_2H_6]$,एक जटिल प्रक्रिया के माध्यम से होता है,जिसमें $5$ चरण शामिल हैं। कुल दर स्थिरांक $(k)$ को $k = \frac{k_1 k_2 k_3}{k_2 k_5}$ के रूप में व्यक्त किया जा सकता है,जहाँ $k_1, k_2, k_3, k_4, k_5$ $5$ चरणों के दर स्थिरांक हैं। यदि प्रत्येक चरण की सक्रियण ऊर्जा $E_1 = 1E, E_2 = 2E, E_3 = 3E, E_4 = 4E, E_5 = 5E$ है,जहाँ $E = 20 \ kJ/mol$,तो अपघटन की कुल सक्रियण ऊर्जा ज्ञात कीजिए।

एक हाइड्रोकार्बन का अपघटन समीकरण $k = (5.5 \times 10^{11} \text{ s}^{-1}) e^{\frac{-28000 \text{ K}}{T}}$ का पालन करता है। अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा . . . . . . $\text{kJ mol}^{-1}$ है। (निकटतम पूर्णांक) दिया गया है: $R = 8.3 \text{ J K}^{-1} \text{ mol}^{-1}$