નીચેનામાંથી કયો આલેખ સક્રિયકરણ ઊર્જાનું મૂલ્ય આપે છે?

રાસાયણિક પ્રક્રિયાનો દર તાપમાનમાં દર $10^{\circ}C$ ના વધારા સાથે બમણો થાય છે. જો પ્રક્રિયા $22^{\circ}C$ ની આસપાસ કરવામાં આવે,તો પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઉર્જા કેટલી હશે? (આપેલ છે: $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$,$\ln 2 = 0.69$ અને $\ln 3 = 1.1$)

પ્રક્રિયા દરના અથડામણ સિદ્ધાંત (collision theory) મુજબ નીચેનામાંથી કયું વિધાન સાચું નથી?

એક પ્રાથમિક રાસાયણિક પ્રક્રિયા માટે, આર્હેનિયસ આલેખ નીચે મુજબ છે. જો સક્રિયકરણ ઉર્જા $6.64 \ kJ \ mol^{-1}$ હોય અને $R = 8.3 \ J \ K^{-1} \ mol^{-1}$ હોય, તો જે તાપમાને વેગ અચળાંક $e^2 \ min^{-1}$ થાય તે તાપમાન શોધો. ($K$ માં)

એક ઈંડું દરિયાની સપાટી પર ઉકળવા માટે $4.0 \text{ મિનિટ}$ લે છે જ્યાં પાણીનું ઉત્કલનબિંદુ $T_1 \text{ K}$ છે, જ્યારે તે પર્વતની ટોચ પર ઉકળવા માટે $8.0 \text{ મિનિટ}$ લે છે જ્યાં પાણીનું ઉત્કલનબિંદુ $T_2 \text{ K}$ છે. ઈંડાને ઉકાળતી વખતે થતી પ્રક્રિયા માટે સક્રિયકરણ ઉર્જા (activation energy) કેટલી છે?

પ્રથમ ક્રમની પ્રક્રિયા માટે,$27 \, ^\circ\text{C}$ તાપમાને વેગ અચળાંક $0.04 \, \text{min}^{-1}$ અને $37 \, ^\circ\text{C}$ તાપમાને $0.08 \, \text{min}^{-1}$ છે. પ્રક્રિયાની સક્રિયકરણ ઊર્જા .......... $\text{kcal} / \text{mol}$ છે $(\ln \, 2 = 0.7)$