NO की Br_2 के साथ अभिक्रिया द्वारा NOBr प्राप | vedclass

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Question

(D) दर-निर्धारक चरण दूसरी अभिक्रिया है: $NOBr_{2(g)} + NO_{(g)} \rightarrow 2 NOBr_{(g)}$.इस चरण के लिए दर नियम है: $Rate = k[NOBr_2][NO]$.चूंकि $NOBr

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$2$

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(D) दर-निर्धारक चरण दूसरी अभिक्रिया है: $NOBr_{2(g)} + NO_{(g)} ightarrow 2 NOBr_{(g)}$.इस चरण के लिए दर नियम है: $Rate = k[NOBr_2][NO]$.चूंकि $NOBr_2$ एक मध्यवर्ती है,हम पहले चरण के साम्य स्थिरांक $(K_c)$ का उपयोग करके इसकी सांद्रता व्यक्त करते हैं: $NO_{(g)} + Br_{2(g)} ightleftharpoons NOBr_{2(g)}$.$K_c = \frac{[NOBr_2]}{[NO][Br_2]} \implies [NOBr_2] = K_c[NO][Br_2]$.इसे दर नियम में प्रतिस्थापित करने पर: $Rate = k 	imes K_c[NO][Br_2] 	imes [NO] = k'[NO]^2[Br_2]$.अतः,$NO_{(g)}$ के संदर्भ में अभिक्रिया की कोटि $2$ है.

$[A_2]$	$[B]$	$-d[A_2]/dt$
$0.1$	$0.2$	$1 \times 10^{-2} \, M \, s^{-1}$
$0.2$	$0.2$	$2 \times 10^{-2} \, M \, s^{-1}$
$0.2$	$0.4$	$8 \times 10^{-2} \, M \, s^{-1}$

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निम्नलिखित दर नियम के लिए दर स्थिरांक की इकाई निर्धारित करें: दर $= -\frac{d[R]}{dt} = k[A]^{\frac{1}{2}}[B]^{2}$

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