कम सक्रियण ऊर्जा वाली अभिक्रिया हमेशा............... हो सकती है।

जब तापमान $300 \, K$ से बदलकर $310 \, K$ हो जाता है,तो अभिक्रिया की दर चार गुना हो जाती है। इस अभिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (activation energy) ........... $kJ \, mol^{-1}$ है। (मान लीजिए कि सक्रियण ऊर्जा और पूर्व-घातांकीय कारक तापमान से स्वतंत्र हैं; $\ln 2 = 0.693$; $R = 8.314 \, J \, mol^{-1} \, K^{-1}$)

$546 \, K$ पर हाइड्रोकार्बन के अपघटन के लिए दर स्थिरांक $2.418 \times 10^{-5} \, s^{-1}$ है। यदि सक्रियण ऊर्जा $179.9 \, kJ / mol$ है,तो पूर्व-घातांकीय कारक (pre-exponential factor) का मान क्या होगा?

स्थिर तापमान पर प्रत्येक चरण में प्रथम कोटि की प्राथमिक अभिक्रियाओं को शामिल करते हुए निम्नलिखित रूपांतरण पर विचार करें।
$A + B \underset{\text{Step } 3}{\overset{\text{Step } 1}{\rightleftharpoons}} C \xrightarrow{\text{Step } 2} P$
उपरोक्त अभिक्रिया का कुछ विवरण नीचे दिया गया है।

चरण	वेग स्थिरांक $(s^{-1})$	सक्रियण ऊर्जा $(kJ \ mol^{-1})$
$1$	$k_1$	$300$
$2$	$k_2$	$200$
$3$	$k_3$	$Ea_3$

यदि उपरोक्त रूपांतरण का कुल वेग स्थिरांक $(k)$,$k = \frac{k_1 k_2}{k_3}$ के रूप में दिया गया है और कुल सक्रियण ऊर्जा $(E_a)$ $400 \ kJ \ mol^{-1}$ है,तो $Ea_3$ का मान $\qquad$ $kJ \ mol^{-1}$ (निकटतम पूर्णांक) है।

एक ऊष्माशोषी अभिक्रिया $X \rightarrow Y$ के लिए,अग्र और पश्च अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा क्रमशः $E_f$ और $E_b$ है। तो सामान्यतः:

यदि किसी अभिक्रिया का वेग $20 \,^{\circ}C$ से $35 \,^{\circ}C$ तक तापमान बढ़ाने पर दोगुना हो जाता है,तो उसकी सक्रियण ऊर्जा (activation energy) $kJ \,mol^{-1}$ में क्या होगी? $(R = 8.314 \,J \,mol^{-1} \,K^{-1})$