अभिक्रिया $A + B \rightarrow C + D$ के लिए $\Delta H = -20 \ kJ \ mol^{-1}$ है। अग्र अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा $85 \ kJ \ mol^{-1}$ है। तो पश्च अभिक्रिया के लिए सक्रियण ऊर्जा ......... $kJ \ mol^{-1}$ है।

उत्प्रेरक के संबंध में कौन सा कथन सत्य है?

आर्हेनियस समीकरण के अनुसार,निम्नलिखित में से कौन से कथन सही हैं?
$(A)$ उच्च सक्रियण ऊर्जा आमतौर पर एक तेज प्रतिक्रिया का संकेत देती है।
$(B)$ तापमान में वृद्धि के साथ दर स्थिरांक बढ़ता है। यह उन टक्करों की अधिक संख्या के कारण है जिनकी ऊर्जा सक्रियण ऊर्जा से अधिक हो जाती है।
$(C)$ सक्रियण ऊर्जा का परिमाण जितना अधिक होगा,दर स्थिरांक की तापमान निर्भरता उतनी ही मजबूत होगी।
$(D)$ पूर्व-घातांकीय कारक उस दर का माप है जिस पर टक्करें होती हैं,चाहे उनकी ऊर्जा कुछ भी हो।

Arrhenius समीकरण के अनुसार,$\log k$ बनाम $\frac{1}{T}$ आलेख की ढाल (slope) . . . . . . है।

$H_2 + I_2 \rightarrow 2 HI$ अभिक्रिया में बनने वाले मध्यवर्ती की पहचान करें।

साम्यावस्था $A_{(g)} \rightleftharpoons B_{(g)}$ के लिए,$\Delta H$ का मान $-40 \ kJ/mol$ है। यदि अग्र $(E_f)$ और पश्च $(E_b)$ अभिक्रियाओं की सक्रियण ऊर्जा का अनुपात $\frac{2}{3}$ है,तो: