$A_{(s)} \rightleftharpoons 2B_{(g)} + 3C_{(g)}$ साम्य प्रणाली में,यदि साम्य पर $C$ की सांद्रता दोगुनी कर दी जाए,तो साम्य पर $B$ की सांद्रता ...... हो जाएगी।

  • A
    अपनी मूल सांद्रता की दोगुनी
  • B
    अपनी मूल सांद्रता की आधी
  • C
    अपनी मूल सांद्रता की $\frac{1}{2\sqrt{2}}$ गुना
  • D
    अपनी मूल सांद्रता की $2\sqrt{2}$ गुना

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अभिक्रियाओं $N_{2(g)} + O_{2(g)} \rightleftharpoons 2NO_{(g)}$ और $NO_{(g)} \rightleftharpoons 1/2N_{2(g)} + 1/2O_{2(g)}$ के लिए साम्य स्थिरांक क्रमशः $K_1$ और $K_2$ हैं। $K_1$ और $K_2$ के बीच क्या संबंध है?

अभिक्रिया $H_{2(g)} + CO_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{(g)} + H_2O_{(g)}$ के लिए। यदि $[H_2] = [CO_2] = 1 \ M$ की प्रारंभिक सांद्रता है और साम्यावस्था पर $x \ mol/L$ हाइड्रोजन का उपभोग होता है,तो $K_p$ का सही व्यंजक है

अभिक्रिया $P + Q \rightleftharpoons R + C$ के लिए,साम्य स्थिरांक $K_c = 10^{-2}$ है और अग्र अभिक्रिया का वेग स्थिरांक $K_f = 10^{-1}$ है। तो पश्च अभिक्रिया के लिए वेग स्थिरांक $(K_b)$ क्या होगा?

अभिक्रिया $CO_{(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightleftharpoons CO_{2(g)}$ के लिए,$K_P/K_C$ का मान क्या है?

$1127 \, K$ और $1 \, atm$ दाब पर,ठोस कार्बन के साथ साम्यावस्था में $CO$ और $CO_2$ के गैसीय मिश्रण में द्रव्यमान के अनुसार $90.55 \%$ $CO$ है।
$C_{(s)} + CO_{2(g)} \longleftrightarrow 2CO_{(g)}$
उपरोक्त तापमान पर इस अभिक्रिया के लिए $K_c$ की गणना करें।

Difficult
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