यदि 100 mL जल में 0.001435 g AgCl उपस्थित ह | vedclass

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Question

(B) विलेयता $s$,$mol/L$ में सांद्रता है। $AgCl$ का दिया गया द्रव्यमान $= 0.001435 \ g$ ($100 \ mL$ में)। $1000 \ mL (1 \ L)$ में द्रव्यमान $= 0.001435

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$10^{-8}$

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(B) विलेयता $s$,$mol/L$ में सांद्रता है। $AgCl$ का दिया गया द्रव्यमान $= 0.001435 \ g$ ($100 \ mL$ में)। $1000 \ mL (1 \ L)$ में द्रव्यमान $= 0.001435 	imes 10 = 0.01435 \ g/L$। $AgCl$ का मोलर द्रव्यमान $= 143.5 \ g/mol$। विलेयता $s = \frac{0.01435 \ g/L}{143.5 \ g/mol} = 10^{-4} \ mol/L$। $AgCl ightleftharpoons Ag^+ + Cl^-$ के लिए,$K_{sp} = [Ag^+][Cl^-] = s^2$। $K_{sp} = (10^{-4})^2 = 10^{-8}$।

यदि $100 \ mL$ जल में $0.001435 \ g$ $AgCl$ उपस्थित है,तो $K_{sp}$ की गणना कीजिए।

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दी गई अभिक्रिया के प्रकार से $A$,$B$,$C$,$D$ को निर्दिष्ट करें।
$AgCl \downarrow + 2KCN \longrightarrow K[Ag(CN)_2] + KCl$

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